零点的个数是 ( )
B．
C．
D．
与
(
|)在同一直角坐标系中的图像可能是
与
相交形成一个封闭图形，则该封闭图形的面积是( )
是定义在R上的奇函数，其最小正周期为3, 且
( )
的值域是 ( )
B(1，2) C．R D[2，
，
，
B．
C．
D．
，集合
和
的关系的韦恩(Venn)图如图1所示，则阴影部分所示的集合的元素共有 ( )
A．3个 23．(14分)某校化学兴趣小组在探究“卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入少量碘水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题：Fe3+和I2谁的氧化性更强？
(2)猜想：
①甲同学认为氧化性I2>Fe3+，则溶液呈黄色是含__________________所致。
②乙同学认为氧化性Fe3+>I2，则溶液呈黄色是含__________________所致。
(3)设计实验并验证：
为了验证乙同学的观点，丙同学选用下列某些试剂设计方案并实验，通过观察实验现象，证明了乙同学的观点的确是正确的。
可供选择的试剂：
a．紫色石蕊试液 b．淀粉溶液 c．苯 d．硫化钾溶液 e．无水酒精 f．苯酚稀溶液
请在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号，表格可不填满)
|
所选试剂 |
|
|
|
|
|
|
实验现象 |
|
|
|
|
|
(4)应用与拓展
①若将SO2气体通入碘水中，溶液黄色逐渐消失，则Fe2+、I-、SO2三种粒子的还原性由强到弱的顺序是__________________________________
②若将SO2气体通入FeCl3溶液中，能否发生反应？如果不能反应，请说出理由；如果能反应，请写出反应的离子方程式：
______________________________________________________________________
③在100mL的碘化亚铁溶液中通入4．48L Cl2(标准状况)，溶液中有2/3的Fe2+被氧化，则原碘化亚铁溶液中FeI2的物质的量浓度为_______________________
22．(10分)X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中有四种为短周期元素，其相关信息如下表：
|
元素 |
相 关 信 息 |
|
X |
X原子核外电子数等于电子层数 |
|
Y |
常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于CS2 |
|
Z |
Z基态原子的次外层为18个电子，最外层无成对电子 |
|
W |
W的氢化物在水中可完全电离出氢离子 |
|
V |
V原子的电子层数是其价电子数的三倍 |
请回答下列问题：
(1)写出实验室通过加热制备W单质的离子方程式
_____________________________________________________________________
(2)V的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2:1的是：
__________________________________(写化学式)
(3)写出Y单质和Z单质反应的化学方程式
_______________________________________________________________________[来
(4)写出X、Y、V三种元素组成的化合物的水溶液与W单质反应的离子方程式
_____________________________________________________________________
(5)10g Z单质和500mL 1．2mol/L稀硝酸在一定条件下反应，硝酸被还原仅生成一种无毒的气体，Z单质完全溶解。向反应后的溶液中再加入50mL 2．4mol/L的稀硫酸，则所得溶液还能溶解Z单质的质量是_________g。(假定反应条件不变)
21．(11分)某课外活动小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。
实验室中可供选择的药品有：
A．生石灰、 B．浓氨水、C． NaOH固体、D．氯化铵、E．硝酸铵
(1)该小组在上述药品中只选择两种合适的试剂制备干燥的氨气。
①应该选用的仪器及装置有(填字母) 。
|
|
|
|
|
|
|
|
|
②所选择的试剂能产生氨气的原因是____________________________________
__________________________________________ 。
(2)该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。
|
|
|
①氨催化氧化的化学方程式为 _____ 。
②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为 ___________ 。
(3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备高浓度的碳酸氢铵。
①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。你认为哪一位同学的方案合理并说明原因。
②检验产物中有NH4+的方法为 。