27．A已知C-H，C-F，H-F，F-F键的键焓(△Hb)分别为：414、489、565、158 kJ·mol^-1，根据键焓数据估算以下反应的反应热△H：

　　 CH₄(g)+4F₂(g)﹦CF₄(g)+4HF(g)

26．A已知CH₃OH(l)，HCHO(g)的燃烧焓△H分别为-726.64 kJ·mol^-1 和-563.58 kJ·mol^-1，求算以下反应的反应热△H：

　CH₃OH(l)+O₂(g)﹦HCHO(g)+H₂O(l)

25．A已知下列热化学方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO₂(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) ；　 △H₁=-25k kJ·mol^-1

3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) ；　 △H₂=-47 kJ·mol^-1

Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)　 ；　 △H₃=19 kJ·mol^-1

试计算以下反应的反应热△H：

FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO₂(g)

24.B我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲(基)肼”和四氧化二氮作为液体燃料。 (1)已知偏二甲(基)肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二甲(基)肼的化学式和分子结构简式：　　　　　　　　　　　 。 (2)在发动机中偏二甲(基)肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式(反应中所有的氮元素均转化为N₂)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23.B CO、CH₄均为常见的可燃性气体。　

(1)等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是　　　

(2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol^-1。相同条件下，若2 mol CH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在b mL O₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

① 若混合气体与O₂恰好完全反应，产生b mL CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为 　　　　　　　　 (保留2倍小数)。

② 若燃烧后气体体积缩小了 mL，则a与b关系的数学表示式是　　　　　　 。

20．B磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。　

(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是　　　　　　　　 ，其相应的质量(g)为　　　　　　　　　　 。

(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ·mol^-1，则1 mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热 ΔH＝　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)写出1 mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式：　　　　　　　　　　　 。

　 21．B50ml0.50mol·L^-1盐酸与50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在

如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程

中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器

是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是　 　　　　　　　　。

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　

(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中该用60mL0.50mol·L^-1盐酸跟50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 　　　　(填“相等”或“不相等”)，简述理由：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会　　　 ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会　　　　 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

22 B通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中　 断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

　　 请回答下列问题：

　　　 ⑴ 比较下列两组物质的熔点高低 (填＞或＜)

　 SiC______ Si；　 SiCl₄ ______ SiO₂

⑵ 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，

请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl₄ (g) + 2H₂(g) 　Si(s) + 4HCl(g)　　

该反应的反应热△H = ___________ kJ·mol^-1

19．A已知：① C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；　　　　 DH＝-393.5 kJ·mol^-1

② 2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)；　　　　　　 DH＝-566 kJ·mol^-1

③ TiO₂(s)+2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)+O₂(g)；　 DH＝+141 kJ·mol^-1

则TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)＝TiCl₄(s)+2CO(g)的DH＝　　　　　　　　 。

18.A同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢，有时还很不完全，测定反应热有时很困难，因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知：

P₄(白磷，s)+5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)　　 ΔH＝－2983.2kJ·mol^－1

P(红磷，s)+O₂(g)＝P₄O₁₀(s) △H＝－738.5kJ·mol^－1　

则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________。

16.A家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式________________________，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应

　的ΔH为____________________。

17A由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H₂(g)+O₂(g)H₂O(1)的△H=　　　　 kJ·mol^-1。氢气的燃烧热为　　　　　kJ·mol^-1。

15.B能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取： 2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)；ΔH=517.6 kJ·mol^-1

(1)下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　(　　 ) 　 A.电能是二级能源　

B.水力是二级能源 C.天然气是一级能源

D．水煤气是一级能源

(2)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是　　　　　　　 (　　 )

A.构成水的氢是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源 B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气 C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气,同时释放能量 D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气