摘要：稀释过程溶液pH值的变化规律: (1)强酸溶液:稀释10n倍时.pH稀=pH原+ n(但始终不能大于或等于7) (2)弱酸溶液:稀释10n倍时.pH稀＜pH原+n (但始终不能大于或等于7) (3)强碱溶液:稀释10n倍时.pH稀=pH原-n(但始终不能小于或等于7) (4)弱碱溶液:稀释10n倍时.pH稀＞pH原-n(但始终不能小于或等于7) (5)不论任何溶液.稀释时pH均是向7靠近,任何溶液无限稀释后pH均为7 (6)稀释时.弱酸.弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢.强酸.强碱变化得快.

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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-4
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：a．CH3COOH  b．Na2CO3   c．NaClO  d．NaHCO3；pH由小到大的排列顺序是
adcb
adcb
（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
BD
BD

A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）?c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数
大于
大于
CH3COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于）理由是
稀释相同倍数，一元酸HX的PH变化比醋酸大，故酸性强，电离平衡常数大
稀释相同倍数，一元酸HX的PH变化比醋酸大，故酸性强，电离平衡常数大

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol?L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
18
18
．
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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：a．CH3COONa  b．Na2CO3   c．NaClO d．NaHCO3；
pH由小到大的排列顺序是
adcb
adcb
（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
BD
BD
（填序号）
A．c（H+）    B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）?c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．理由是：
稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH小，故酸性弱，电离平衡常数小
稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH小，故酸性弱，电离平衡常数小
．
（4）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol?L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
18
18
．
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草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂．草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂．
（1）40℃时混合一定体积的0.1mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格．
温度 v（H2C2O4） v（KMnO4） KMnO4褪色时间
40℃ 10ml 10ml 40s
40℃ 20ml 20ml
 
（2）用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度．甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式HIn表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HIn?H++In-．则酸根离子In-的颜色是
 
．甲基橙的酸性与草酸相比，
 
（填前者强、前者弱、十分接近、无法判断）．精英家教网
（3）常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10ml，加水稀释，在右图画出稀释过程中两种溶液中c（H+）变化的示意图并作必要的标注．
（4）常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5mol/L时可认为该离子已沉淀完全．现为了沉淀1L0.01mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100mL0.1mol/L的（NH4）2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全．
（5）（NH4）2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性，0.1mol/L（NH4）2C2O4溶液pH值6.4．现有某未知溶液，常温下由水电离出的c（H+）=1.0×10-5mol/L，该溶液pH可能是
 
（填字母）．
A．5       B．6              C．7              D．9．
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（14分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

 回答下列问题：

 （1）物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：a.CH3COOH  b.Na2CO3   c.NaClO      d. NaHCO3；pH由小到大的排列顺序是                  （用字母表示）

 （2）常温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是            

A．c(H+)    B．c(H+)/c(CH3COOH)   C．c(H+)·c(OH-)                D．c(OH-)/c(H+)

（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数           CH3COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于）

理由是                                          

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)—c(Na+)=        mol·L-1（填精确值），c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=         

 

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(10分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：   

回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0．1mol·L一1的四种溶液：a．CH3COONa  b．Na2CO3   c．NaClO

 d．NaHCO3；

pH由小到大的排列顺序是_______________________(用字母表示)

(2)常温下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______________(填序号)

A．c（H+）          B．c(H+)／c(CH3COOH)

C．c(H+)·c(OH—)    D．c(OH-)／c(H+)

(3)体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是：______________________________________。

(4)25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中

c(CH3COO—)—c(Na+)=_______mol·L—1(填精确值)，c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______。

 

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