15．2 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　 )

A．Na₂CO₃　　　 　　　　 　　　 B．Na₂O₂　 Na₂CO₃

C．NaOH　 Na₂CO₃　　　　　　　 　　 D．Na₂O₂　 NaOH　 Na₂CO₃

10．物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是

①用水鉴别苯、乙醇、溴苯

②用相互滴加的方法鉴别和溶液

③点燃鉴别甲烷和乙炔

A．①②　　　　 B．①③　　　 C．②③　　　 D．①②③

^{11．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是(　 )}

^{A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O}

^{B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色}

^{C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似}

^{D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大}

^{12．下列离方程式书写正确的是(　　 )}

^{A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32－＝CaCO3↓}

^{B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：}

^{NH4++HSO3－+2OH－NH3Ÿ+SO32－+2H2O}

^{C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：}

^{IO3－+5I－+3H2O＝3I2+6OH－}

^{D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH +NH4+}

^{13.　 在硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜的混合溶液中，加入铁粉充分反应后过滤，滤渣中有铜粉和少量铁粉。那么溶液中(　　　 )}

^{A．肯定有Fe2+,可能有Fe3+　　　　　　 B. 肯定有Fe3+,可能有Cu2+}

^{C．肯定有Fe2+,可能有 Fe3+和Cu2+　　　 D. 只有Fe2+，没有Fe3+和Cu2+。}

^14． 常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O　　 2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列说法正确的是

A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H₂O₂分解过程中， Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变

D．H₂O₂生产过程中要加入Fe²⁺

9．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．Na⁺、Fe³⁺、AlO^-₂、Br^-　　 　　　　 B

C．　　　 D

8．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A. 溶液是电中性的，胶体是带电的

B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

7．有关实验的叙述，正确的是

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pH

C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

6．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

　A. 24g镁原子最外层电子数为N_A　　 B. 1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A

C. 1mol甲烷分子所含质子数为10N_A　　　　 D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N_A

5．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是

A．0.01mol·的蔗糖溶液　　　　　　 B. 0.01mol·的溶液

C．0.02mol·的溶液　　　　　 D. 0.02mol·的溶液

4．下列说法正确的是

A．向0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红

B．Al³⁺、NO₃^－ 、Cl^－、CO₃^{2 －}、Na⁺可大量共存于pH=2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H₂SO₄反应时，消耗NaOH的物质的量相等

3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C. 的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D. 电解饱和溶液，可制得金属镁

2．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是