3、滴定管的使用方法

(1).滴定管是一种精确量具(0.01mL)，滴定管有酸式和碱式之分，酸式滴定管用来盛酸性溶液(或KMnO₄等氧化剂)，碱式滴定管只能用来盛碱性溶液。

(2).滴定管使用时，先用自来水洗涤,然后用蒸馏水洗涤滴定管2-3次，再用待盛溶液润洗2-3次后，注入待盛溶液，注意驱赶滴定管尖嘴中的气泡。记录读数V₁,读至小数点后第2位(0.01mL)。

(3).进行滴定操作时,左手控制滴定管将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，右手顺时针方向不断地摇动锥形瓶使溶液混匀。滴加到锥形瓶中指示剂颜色发生突变时停止滴加，记录读数V₂。

(4).滴加溶液的体积为V₂-V₁。为了使结果更可靠，应该重复进行三次滴定，最终取三次滴定结果的平均值。

2、中和滴定中的仪器及试剂

主要仪器有：酸式滴定管(不能盛放碱性溶液和HF)、碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和KMnO₄等氧化剂)、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、移液管等.

试剂有：标准溶液(已知浓度的某溶液)、待测溶液(要测浓度的某溶液)，指示剂。

酸碱中和滴定用酚酞和甲基橙作指示剂,它们的变色范围：

酚酞：____(无色)_____8___(浅红)____10____(红色)_______;

甲基橙:___(红色)_____3.1___(橙色)_____4.4___(黄色)______.

氧化还原反应的滴定常用淀(与I₂有关时)；用KMnO₄作氧化剂进行氧化还原滴定时,不要加指示剂,KMnO₄本身就是指示剂.

1、 中和滴定原理(对于强酸、强碱溶液的滴定反应):

强酸与强碱溶液之间的中和反应的实质是:H⁺ + OH^- = H₂O , 所以:n(H⁺) = n(OH^-),

即:c(H⁺)V(H⁺)=c(OH^-)V(OH^-),可写成:

或:

由上式可知:用已知浓度的强酸(或强碱)与未知浓度的强碱(或强酸)反应，如果测出恰好中和时二者的体积，即可由上式计算出未知液的浓度。

3、滴定法的综合应用。

[要点精析]

2、掌握酸碱中和滴定的简单计算。

1、了解酸碱中和滴定基本操作方法、误差分析等。

23．读地球光照图1-1-7，回答下列问题。(12分)

(1)A、B两点此时是__________(填“日出”或“日落”)。

(2)此时，北京时间是________月________日__________时。

(3)再过__________小时，C点将进入子夜。

22．读图1-1-6，回答问题。(20分)

(1)将左上图中的A、B、C、D四点标在右上图适当的位置，并注出二分二至的具体日期。

(2)在图中画出地球自转方向。

(4)A→B期间太阳直射点在_______半球，并且正在向_______移动

21．读图1-1-5，完成下列要求。(8分)

(1)在图中用箭头标出地球公转的方向。

(2)A、B、C、D四点位于近日点附近的是_____(填字母)，日期为_______________，地球公转较快的是_________(填字母)。

20．图l-1-4中横线是0°纬线，虚线是水平运动物体的原始方向，实线箭头是其偏转方向，正确的图示是( B )。