4、向氯化亚铁中通入氯气
3、氯化铁中加入铁粉
2、向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳
1、钠和水反应
3、某反应体系中的物质有：NaOH Au2O3 Na2S4O6 Na2S2O3 Au2O H2O
⑴、请将Au2O3以外的反应物与生成物分别填入一下横线上(不要求配平)
Au2O3+ + = + +
⑵ 反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。
⑶ 将氧化剂与还原剂填到横线(实线)上，并标出电子转移的方向和数目。
+ +……
⑷ 纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为布匹漂白后的“脱氯剂”，Na2S2O3和
Cl2反应的产物是H2SO4 、NaCl 和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
2、写出下列反应的热化学方程式
⑴、氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成1mol水,放出57.3KJ的热量.写出此反应的热化学方程式 。
⑵、已知S(s) + O2(g) SO2(g) 当有2NA个电子转移时，放出148.6 kJ的热量。写出硫的燃烧热的热化学方程式 。
1、把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1<0
途径Ⅱ：先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g); △H2>0
再燃烧水煤气：
2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g); △H3<0
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g); △H4<0
请回答下列问题：
⑴判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量 (填大于、小于或等于)途径Ⅱ放出的热量。
⑵、△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。
18．在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应。已知1 mol SO2和足量O2完全反应，放出的热量为Q。请按要求回答下列问题。
[恒压条件下]
(1)若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达平衡后，生成0.9 mol SO3，这时SO2的转化率为__________。
(2)若开始时放入4 mol SO2和2 mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为__________，反应放出的热量为__________。
[恒容条件下]
(3)若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a__________0.9(填“>”、“<”或“＝”)；
(4)若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分别与(3)中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是__________。
(用两个代数式表示，其中一个只含x、y，另一个含x、z)
答案：(1)90% (2)3.6 mol 3.6Q
(3)< (4)x＝2y，x+z＝1
17．(2009·巢湖模拟)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3(OH)(g)+H2O(g)；
ΔH＝－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝__________mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为__________。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是__________。
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离
D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
(2)有人提出，可以设计反应2CO===2C+O2(ΔH>0、ΔS<0)来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：
________________________________________________________________________
解析：(1)①由图像可知反应10 min时达平衡状态，此时Δc(CO2)＝1.00 mol/L－0.25 mol/L＝0.75 mol/L，由反应方程式可知Δc(H2)＝3Δc(CO2)＝2.25 mol/L，则v(H2)＝＝＝0.225 mol/(L·min)。③因该可逆反应正向为放热反应且为气体物质的量减小的反应，故升高温度，平衡向逆反应方向移动，使减小，A项错误；再充入1 mol CO2和3 mol H2，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，使增大，D正确；因容器体积不变，若充入He(g)使体系压强增大，不改变各物质的浓度，平衡不发生移动，不变，B错误，若将生成物H2O(g)从体系中分离，则平衡向正反应方向移动，增大，C正确。
(2)因为ΔH>0，ΔS<0，则ΔG＝ΔH－TΔs>0，故该反应不能自发进行。
答案：(1)①0.225
② ③C、D
(2)不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下都不能自发进行
16．(2009·宁厦、辽宁理综)在一定温度下，反应H2(g)+X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 ( )
A．5% B．17% C．25% D．33%
解析：本题考查平衡常数、分解率的计算。设分解率为x
H2(g)+X2(g)HX(g)
始态 0 0 1 mol·L－1
平衡态
k＝＝10
解得x＝约17%
答案：B
二、非选择题
某反应体系中的物质有：NaOH
Au2O3
Na2S4O6 Na2S2O3 Au2O H2O
SO2(g) 当有2NA个电子转移时，放出148.6 kJ的热量。写出硫的燃烧热的热化学方程式
。
题。
CH3(OH)(g)+H2O(g)；