6、氯化钠和硝酸银溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

5、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

4、金属钠和水反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

3、铁和稀硫酸反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

2、石灰石与盐酸反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

1、氢氧化铁与盐酸反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　；

3．练习

(1)、下列说法正确的是

A、CH₃COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等

B、NaCl溶液能导电是因为溶液中有能够自由移动的Na⁺和Cl^－

C、H₂SO₄在电流作用下在水中电离出H⁺和SO₄^2－

D、检验CO₃^2－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

(2)、下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na₂CO₃溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有　　　 　　A、1个　 　　　　B、2个　 　　　　C、3个　　 　　　D、4个

(3)、现有：①铁片、②NaCl、③稀氨水、④CH₃COOH、⑤酒精、⑥稀盐酸、⑦浓H₂SO₄、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩H₂S，其中属于电解质的是　　　　　 ，属于非电解质的是　　　　　 ，属于强电解质的是　　　　　　 ，属于弱电解质的是　　　　　　

(4)、书写下列反应的离子方程式

2．离子方程式的书写方法、步骤：

_{写 --} 　写出反应的化学方程式；　　

_{拆 --} 　把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式

_{删 --} 　将不参加反应的离子从方程式两端删去。

_{查 --} 检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。

_{理 --} 整理方程式，成为一个书写端正、字迹清楚的方程式。

1、定义：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

一般下，在水溶液中全部以离子形式存在的物质写成离子形式，以分子、部分电离成离子等都写成“分子”形式，即强酸、强碱和可溶性盐三大物质写成离子形式，其它的：弱酸、弱碱、不溶性盐和单质、氧化物、气体物质等都仍旧写成原“分子”形式。

2．电离方程式:　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

酸：强酸：常见的强酸有：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　，

电离方程式：

　　 弱酸：常见的弱酸有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

电离方程式：

碱：强碱：常见的强碱有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

电离方程式：

　　 弱碱：常见的弱碱有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

电离方程式：

盐：可溶性盐： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

电离方程式：

　　 不溶性盐：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

电离方程式：

　　 酸式盐：常见的酸式盐有：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　，

电离方程式：

盐的溶解性规律：①　　　　　　　 ；　 ② 　　　　　　　　； ③　　 　　　。

金属氧化物：在加热至熔融时　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　，

电离方程式：

二。离子反应 ionic reaction 　:　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

离子方程式ionic equation :　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。