20、pH = a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，原溶液的浓度减小，且所得溶液的pH > a ，则该电解质可能是

A．KCl　　　　 B．H₂SO₄　　　　 C．NaOH　　　　 D．AgNO₃

19、下列变化一定会影响化学平衡的是

A．浓度　 　　　　B．温度　　　　　 C．压强　 　　　　D．催化剂

18、几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表：

下述说法正确的是

　　 A．在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子

　　 B．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H₂一样多

　　 C．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应

　　 D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

17、下列实验操作会引起实验结果偏大的是

A．用量筒量取10mL液体时，俯视读数

B．测定中和热的过程中，用铜棒作搅拌棒

C．中和滴定用的酸式滴定管内含有水膜，未经润洗就直接加入标准酸溶液进行滴定

D．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却

16、在某未知溶液中检验出含有Ba²⁺、NO₃^-，且溶液的pH = 1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在①Al³⁺ ②NH₄⁺ ③Fe²⁺ ④Cl^- ⑤AlO₂^- ⑥SO₄^2- 其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是

A．③⑤⑥　　　　 B．④⑤⑥　　　　 C．①②⑤　　　　 D．①③④

15、下列说法正确的是

A．按Na⁺、Mg²⁺、Cl^-的顺序离子半径依次减少

B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C．²⁴Mg ³²S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

D．H₂S和SiF₄分子中各原子最外层都满足8电子结构

14、用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对来自河湖的淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术。下列有关对Na₂FeO₄的分析中，不正确的是

　　 A．Na₂FeO₄溶液显碱性

B．在杀菌过程中，Na₂FeO₄中的Fe³⁺被还原为Fe²⁺

C．在Na₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

D．Na₂FeO₄的还原产物是Fe³⁺，易水解为Fe(OH)₃胶体，使水中悬浮物聚集形成沉淀

13、右表为元素周期表短周期的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是

A．Y元素不存在含氧酸　　　　　　　　　　　　　　

B．在X单质的晶体中只存在范德瓦耳斯力

C．原子半径：Z > M > Y

D．HM的沸点比HY的沸点更高

12、下列关于溶液中离子的说法正确的是

A．0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中离子浓度关系为

c(Na⁺) = c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2－) + c(H₂CO₃)

B．1 L 1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中，CH₃COO^－数目为N_A

C．金属钠与水反应的离子方程式为 Na + H₂O == Na⁺ + OH^- + H₂↑

D．向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙，其反应的离子方程式为

2HCO₃^- + Ca²⁺ + 2OH^- == CaCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O

11、在一定温度下，将1molA 气体和n molB气体通入恒容的容器中发生如下反应：

A(g) + B(g)　　　 2C(g) 一段时间后达到平衡，生成a molC。则下列说法中正确的是

A．当v_正(A) = 2v_逆(C)时，可断定反应已达平衡

B．达到平衡时，容器的压强保持不变

C．物质A、B的转化率之比为1∶1

D．达到平衡时，A物质的体积分数为 (1－a)/(1 + n )