4、下列反应的离子方程式正确的是
A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3－+H+ ＝ H2O+CO2↑
B、澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+ ＝Ca2++2H2O
C、向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+H+ ＝ NH4++H2O
D、碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+ ＝ Ca2++H2O+CO2↑
3、下列离子方程式书写正确的是
A、NaOH和稀H2SO4：OH－+H+ ＝＝ H2O
B、Fe和稀HCl反应：Fe+2H+ ＝＝ Fe3++H2↑
C、Ba(OH)2和H2SO4反应：H++OH－ ＝＝ H2O
D、NaHCO3和H2SO4反应：HCO3－+H+ ＝＝ H2O+CO2↑
2、下列反应的离子方程式正确的是
A、大理石和硝酸：CO32－+2H+ ＝＝ H2O+CO2↑
B、铁和稀盐酸：2Fe+6H+ ＝＝ 2Fe3++3H2↑
C、稀硫酸和氨水：H++NH3·H2O ＝＝ NH4++H2O
D、碳酸氢钙溶液和盐酸：HCO3－+H+ ＝＝ H2O+CO2↑
1、下列离子方程式书写正确的是
A、碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+ ＝＝ CO2↑+H2O
B、硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42－ ＝＝ BaSO4↓
C、氢氧化钠和少量氢硫酸反应：2OH－+H2S ＝＝ S2－+H2O
D、铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+ ＝＝ 2Fe3++3Cu
3、第三层次 通过计算才能书写离子方程式。
练习一：
2、第二层次 过量、少量问题。
① 以少量的物质为1mol作基准；② 分清哪些离子参加反应：一是如何反应的，二是先与哪个离子反应。
1、第一层次 分清哪些可拆成离子、哪些不可拆成离子。强酸、强碱和可溶性盐三类物质可以拆成离子，其它的都不能拆。
离子能否大量共存，关键就是看离子间是否发生离子反应，若反应则不能大量共存。
(1)看离子间能否发生复分解反应
① 离子间能否生成难溶物。
如：Ca2++CO32－＝＝CaCO3↓，所以Ca2+和CO32－在溶液中不能大量共存。
② 离子间能否反应生成挥发性物质(气体)。
如：2H++CO32－＝＝CO2↑+H2O、H++HCO3－＝＝CO2↑+H2O、2H++SO32－＝＝SO2↑+H2O。所以H+和CO32－、H+和HCO3－、H+和SO32－等在水溶液中不能大量共存。
③ 离子间能否反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。
如：H++OH－＝H2O、 H++F一＝HF、 H++ClO－＝HClO、 OH－+NH4+＝NH3·H2O，
所以H+和OH－、H+和F－、H+和ClO－、OH－和NH4+等在水溶液中不能大量共存(HF、HClO均为弱酸)。
(2)看离子间能否发生氧化还原反应
一般地说典型的氧化性离子(如Fe3+、MnO4－、Cr2O72－、C1O－等)和典型的还原性离子(如Fe2+、S2－、I－、SO32－等)因在溶液(特别是酸性溶液)中发生氧化还原反应而不能大量共存。
(3)看清题目，审准题意，挖掘出隐蔽条件
有的离子虽不在离子组中存在，但有时在条件中隐蔽出现，如某强酸性(或强碱性)溶液中，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H+(或OH－)。此外还要注意溶液是否有颜色。如Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)，MnO4－(紫红色)等都有颜色，若为无色溶液，则说明这些离子不存在。
4．书写离子方程式易出现的错误分析
(1)、强弱电解质不分，易溶与难溶不分
例：氢氧化铁与盐酸反应：OH－+H+＝＝H2O(错) 应为： 。
(2)、没有注意反应事实
例：铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝＝2Fe3++3H2↑(错) 应为： 。
(3)、没有遵守质量守恒和电荷守恒
例: 金属钠和水反应：Na+2H2O＝＝Na++2OH－+H2↑(错) 应为： 。
(4)、系数化简时的错误
例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H++SO42－+OH－+Ba2+＝＝BaSO4↓+H2O(错)
应为：
(5)、漏写离子 将上一题写成：Ba2++SO42－＝＝BaSO4↓(错)
(6)、没有参加反应的离子没有删除
例：氯化钠和硝酸银溶液反应：Na++Cl－+Ag++NO3－＝＝AgCl↓+Na++NO3－(错)
(7)、不是溶液中的反应写出了离子方程式
例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨：H++Cl－HCl↑(错) 无离子方程式
7、纯碱与醋酸反应： 。
HCl↑(错) 无离子方程式