常见的短周期元素A、B、C、D、E的原字序数穰沃增夫。常温下，A、C可形成A₂C₂和A₂C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电予数相等，E与C同主族。 

   （1）上述五种元素中，非金属性最强的是             （填写元素名称）。

   （2）元素D形成的简单离子的原子结构示意图为            。

   （3）A的单质与C的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为        。

   （4）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：

            （写出一种物质的化学式，下同），能抑制水电离的物质是：            。

   （5）常温常压时，2．8gBC气体在3．2gC₂气体中完全燃烧，生成BC₂气体时放出28．3kJ的热量，则表示BC燃烧的热化学方程式为                   。

常见的短周期元素A、B、C、D、E的原字序数穰沃增夫。常温下，A、C可形成A₂C₂和A₂C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电予数相等，E与C同主族。 

   （1）上述五种元素中，非金属性最强的是             （填写元素名称）。

   （2）元素D形成的简单离子的原子结构示意图为            。

   （3）A的单质与C的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为        。

   （4）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：

            （写出一种物质的化学式，下同），能抑制水电离的物质是：            。

   （5）常温常压时，2．8gBC气体在3．2gC₂气体中完全燃烧，生成BC₂气体时放出28．3kJ的热量，则表示BC燃烧的热化学方程式为                   。

常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、C可形成A₂C₂和A₂C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电子数相等，E与C同主族

（1）写出B、D两元素的元素符号；B.           D.            。

（2）上述五种元素中，非金属性最强的是            （填写元素名称），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是　　　　　      （写化学式）。

（3）元素D形成的简单离子的结构示意图为            。D的单质与第三周期A的同主族元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　    。

（4）B的单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的化学方程式为：        。

铝是最常见的金属之一。
（1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是                           。
（2）纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH₄）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：3LiAlH₄+AlCl₃="4Al" + 3LiCl + 6H₂↑
该反应的氧化剂为               。
（3）氢化铝钠（NaAlH₄）是一种重要的储氢材料，已知：
NaAlH₄(s)=Na₃AlH₆ (s)+ Al (s) + H₂(g)    ΔH＝+ 37 kJ·molˉ¹
Na₃AlH₆(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H₂(g)      ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ¹
则NaAlH₄(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H₂(g)      ΔH＝                 。

（4）已知H₂O₂是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO₂^－形式存在。目前研究比较热门的Al－H₂O₂燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：
2Al+3HO₂^－+3H₂O =2[Al(OH) ₄]^－+OH^－
①正极反应式为                         。
②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al－H₂O₂燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的______倍。
③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为                              。

（16分）环境中常见的重金属污染有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中常含有的Cr₂O^2-₇和CrO^2-₄离子，常用的方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：

（1）写出第①步反应的平衡常数表达式                              。
（2）关于第①步反应，下列说法正确的是          。
A．通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
（3）第②步中，还原0.1 molCr₂O^2-₇离子，需要      mol的FeSO₄·7H₂O。
（4）第③步除生成的Cr（OH）₃，还可能生成的沉淀为        。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=10^-32，当c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，认为c(Cr³⁺)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH值调至4，请通过计算说明Cr³⁺是否沉淀完全（请写出计算过程）
                                                                     
                                                                     
方法2：电解法
（5）实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr₂O^2-₇的废水，电解时阳极反应式为    ，阴极区反应式为         ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是           。