[例1]在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)　　　 2AB(g)达到平衡的标志是(　　 ) [答案]C

A. 单位时间内生成n mol的A₂同时生成n mol AB。

B. 容器内的总压强不随时间变化

C. 单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B₂。

D. 单位时间内生成n mol A₂同时生成n mol B₂。

　 A．②⑤⑦　　　　　 B．①③④⑥⑧　　　　　 C．只有③　　　 D．只有⑤

[例2](06盐城三模)甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法

是采用CuO-ZnO/γ-Al₂O₃催化剂，合成反应为：CO+2H₂ CH₃OH　，工艺中一些参数如下图；目前正在开发的新法2CH₄+O₂ 2CH₃OH，下列有关新法和旧法的说法正确的是　AC　

A．旧法生产中，由图知CO与H₂合成甲醇的

反应属于放热反应

B．旧法生产中，选择合适的催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更有发展优势　

C．新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中获得

D．新法生产中，需控制V(CH₄)/V(O₂)＝9︰1，目的是提高空气中氧气的转化率

[例3]100℃时，将0.1molN₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是：①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N₂O₄ 的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1∶2，③NO₂的生成速率与NO₂消耗速率相等，④NO₂的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质量不再变化，⑥烧瓶内气体的压强不再变化，⑦烧瓶内气体的密度不再变化，⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化。

　 A．②⑤⑦　　　　　 B．①③④⑥⑧　　　　　 C．只有③　　　　　 D．只有⑤

[例4]化工生产在遵循科学原理、实现某个化学反应的基础上，必须考虑综合经济效益，最大限度的降低成本，提高劳动生产率，保护生态环境。以下是对合成氨工业和硫酸工业的综合经济效益的考虑：①　合成氨工业应采用尽可能高的压强以提高反应物的转化率，②　考虑到反应速率和催化剂的催化活性，合成氨反应和二氧化硫的催化氧化一般都选择在500℃　左右的温度下进行，③　合成氨工业中从平衡混合物里分离出的氮气和氢气应循环使用，④　合成氨工业中的原料气之一氢气常采用电解水的方法制取，⑤　两工业中均应考虑充分利用反应本身放出的热量，⑥　硫酸工业中为节约成本，从沸腾炉中出来的炉气应直接进入吸收塔，⑦　硫酸工业中应用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，⑧　硫酸工业的尾气应使用氢氧化钠溶液吸收。其中合理的是

A． ②⑤⑥⑦　　　　 B．①④⑥⑧　　　　　 C．③④⑦⑧　　　　　 D．②③⑤⑦

7．勒沙特列原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1．影响化学平衡的外界条件：对于某一可逆反应mA_(气)+nB_(气)pC_(气)+qD_(气)达平衡时，条件变化与速率、平衡移动的关系可归纳如下：

5．化学平衡的移动：已达平衡的可逆反应，由于　　　　　　 的改变，原平衡被　　　　 ，各组成　　　　　　　　　 ，使其在　　 恒定的情况下建立起　　　　　 。这种由原条件下的　　　　　 向新条件下的　　　　　　 的转化过程，称为化学平衡的移动。

⑴ 导致化学平衡移动的原因：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵ 平衡移动方向的判断：① 外界条件改变导致　　　　　　 ，原平衡正向移动；② 外界条件改变导致　　　　　　　 ，原平衡逆向移动；③ 外界条件改变导致v(正)、v(逆)变化，但变化的　　　　　　　　　　 ，变化过程中始终保持　　　　　　　　 ，平衡不移动。

4．可逆反应到达平衡状态的标志

⑴ 本质标志通常有三种：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵ 其他标志：① 各组分的物质的量、　　　　　 、　　　　　　 不随时间的改变而改变；② 对于有颜色气体参加的反应，混合气体　　　 不随时间改变而改变；③ 恒温、恒容时，对于反应前后气体总体积不等的反应，　　　　 不再改变、混合气体的　　　　 不再改变；④ 恒温、恒压时，对于反应前后气体总体积不等的反应，　　　　 不再改变、混合气体的　　　　　 不再改变；⑤ 对于吸热或放热反应，绝热体系的　　　　 不随时间的改变而改变；等等。

2．化学平衡状态　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

化学平衡状态特征有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

1．化学平衡的研究对象是　　　　　　　　　

1、可逆反应　　　　　　　　　　　　　　　 的反应。如：　　　　　　　　　　　　 。

不可逆反应　　　　　　　　　　　　　　 的反应。如：　　　　　　　　　　　

[例1]下列离子方程式正确的是

A．Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液：

Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－＝CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

B．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： Mg²⁺+2HCO^3-+4OH^-＝Mg(OH)₂↓+2CO₃²-+2H₂O

C．苯酚钠溶液中通入少量的CO₂：C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^－

D．等物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液与明矾溶液以体积比3比2混合 　　　3Ba²⁺+6OH^－+2Al³⁺+3SO₄^2－＝3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

E．3　mol的Cl₂通入含2　mol　FeI₂的溶液中；2Fe²⁺+4I^－+3Cl₂＝2Fe³⁺+6Cl^－+2I₂

F． 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：　HCHO+2[Ag (NH₃)₂] ⁺+2OH^－HCOO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O

G．Na₂S溶液呈碱性：S^2-+2H₂O ＝ H₂S+2OH^-

H．将1-2mL氯化铁饱和溶液加入到20　mL沸水中： Fe³⁺+3H₂O==　Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺

I．NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀：

　AlO₂^－+HCO₃^－+H₂O＝Al(OH)₃↓+CO₂↑

J．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体　2H₂¹⁸O+2O₂^2－＝4OH^－+18O₂↑ [例2]将足量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO₂体积(V)的关系正确的是　　 (　　 )

　　 A　　　　　　　　　 B　　　　　　 C　　　　　　　　　　　 D

[例3]已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或电离出S^2－的能力而言，FeS ＞H₂S＞CuS，则以下离子方程式错误的是

A．Mg²⁺+2 HCO₃^－+2Ca²⁺+4 OH^－ ＝ Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

B．Cu²⁺+H₂S ＝ CuS↓+2H⁺

C．Zn²⁺+S^2－+2H₂O ＝ Zn(OH) ₂↓+H₂S↑

D．FeS+2H⁺ ＝ Fe²⁺+H₂S↑

[例4]工业上为了处理含有Cr₂O₇^2-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往一业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排入标准。

请回答下列问题：

(1)　　　 两极发生反应的电极反应式 阳极：___________________________

　　　 　　　　　　　　　　　　　阴极：__________________________

(2)　　　 写出Cr₂O₇^2-变为Cr³⁺的离子方程式：____________________________________

(3)　　　 废水由酸性变为碱性的原因是__________________________________________

(4)　　　 ____________(填“能”或“不能”)改用石墨电极，原因是________　　　　 ____　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

4．考点探究

离子方程式的正误判断一般出现在高考试题的第Ⅰ卷中，从近几年的高考试题来看，所给离子方程式中的错误通常有：不能正确使用分子式与离子符号，反应前后电荷不守恒，得失电子数不守恒，反应原理不正确，缺少必要的反应条件，不能正确使用可逆号，忽略反应物用量的影响等。在解答过程中要注意理清思路，按序判断。

离子方程式的书写一般出现在高考试题的第Ⅱ卷中，与元素化合物推断题或离子推断题综合在一起进行考查。解此类题的方法思路是：先明确实质即根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的离子；然后再抓住关键即由参加反应的离子的来源、物质的性质(如电离程度、溶解性、单质、气体等)，确定是写化学式还是写离子符号。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。