3．(2005江苏) 已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A、3Cl₂+6FeI₂=2FeCL₃+4FeI₃　　　　　　　 B、Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂

C、Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O　　　　 D、2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

2．(2005全国I)下列说法中正确的是

　 A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

　 B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

　 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

　 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

　 [例]　 金矿和银矿中金银的含量往往较低，工业上提炼金是采用氰化法提炼。这个方法的原理是：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通空气，使金矿石中的金粒溶解， 生成能溶于水的络合物Na［Au(CN)₂］，其反应方程式为：

　 　4Au+8NaCN+2H₂O+O₂4Na［Au(CN)₂］+4NaOH

　　 Na［Au(CN)₂］在水溶液中电离为Na⁺和［Au(CN)₂］^-。电离方程式为： N a［An(CN)₂］Na⁺+［An(CN)₂］^-，然后再用锌从溶液中把金置换出 来，锌转化为Na₂［Zn(CN)₄］。请回答下列问题：

　　 (1)写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式。(2)写出锌从溶液中置换出金的离子方程式。

　　 [解析]　 这道题目看起来比较生疏，但认真审清题意，不难发现，用氰化钠溶液，通入空气溶解金的原理，与钢铁的吸氧腐蚀原理完全相似。写出锌和Na［Au(CN)₂］发生置换反应的离子方程式，主要是根据题目给出的信息得出Na［Au(CN)₂］是强电解质。

　　 (1)负极4Au+8CN^--4e^-4［Au(CN)₂］^-

　　 正极O₂+2H₂O+4e^-4OH^-

　　 (2)Zn+2［Au(CN)₂］^-［Zn(CN)₄］^2-+2Au↓

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1．(2005全国I)等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，V_A=V_B+V_C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为

A．+1　　 　　　　B．+2　　　　　 C．+3　　　　　 D．+4

2、常见金属的冶炼方法

(1)热分解法：适合冶炼金属活动性　　　 的金属(例如Hg和Ag)。

(2)热还原法：用还原剂(　　　　　 等)还原金属氧化物(金属活动性在Zn~Cu之间) 。

(3)电解法：冶炼金属活动性　　 的金属(例如钠、镁、铝等)。

(4)淘取法：适合以游离态存在的密度　　　 的金属(例如金等)。所得金属纯度不高，需精炼。

1、金属元素概述

(1)金属的通性

①物理性质：常温下，绝大多数金属是固体，呈　　　　 色。金属一般具有　　　　　

②化学性质：金属元素原子一般最外层电子数　　　　 4，而且原子半径比同周期的非金属原子半径　　　 ，故金属原子易　　　　 电子显　　　　　 。

③特性：a.地壳中含量最多的金属元素是　　　　 ；

b.金属中有液态，例如　　　 ，它是熔点最低的金属；

c.最活泼的金属元素是　　　　 ，最稳定的金属是金。

④影响金属晶体熔沸点高低和硬度的因素

　　 金属离子半径越　 ，电荷价数越　　 ，金属离子和自由电子的作用力越　　 ，熔沸点越高，硬度越大。例：硬度Al　　 Mg，熔点Al　　 Mg。

(2)由金属活动性顺序表分析金属知识的规律

金属活动性顺序表	K　 Ca　 Na	Mg　 Al　 Zn Fe Sn Pb	(H)	Cu　 Hg　 Ag	Pt　 Au
金属原子失去电子的能力(还原性)
金属阳离子得到电子的能力(氧化性)
与氧气化合	常温下易被氧化	常温下缓慢被氧化		加热被氧化	不能
置换水中H+	常温下能置换	加热时能置换		不能置换
置换酸中H+	能置换		不能置换
与盐溶液反应	先与水反应	前面的金属置换后面的金属
自然界中存在	化合态	化合态和游离态	游离态
冶炼方法

1．(2)2：1

(3)3〈a〈1.9

(4)BC

12、(1)不可能

12、(06盐城三模)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧进行如图所示的反应(均加有适量的新型固体催化剂，其体积可忽略不计)

⑴若其始时左侧投入2molSO₂、1molO₂，右侧投入1molN₂、4molH₂，达到平衡后(两侧温度相同)，隔板是否可能在、仍处于中央　　　　　　　　　　 　　(填“可能或不可能”)

⑵起始时投入2molSO₂、1molO₂；1molN₂、2molH₂，达到平衡后，隔板仍处于中央，则SO₂的转化率和N₂的转化率之比为 　　　　　　　　　(填数字)

⑶若起始时投入2molSO₂、1molO₂；1molN₂、amolH₂、0.1molNH₃，起始时右侧体积小于左侧体积，当a值在一定范围内变化时，均可通过调节反应器温度，使左右两侧反应都达到平衡，且平衡时隔板处于中央，此时SO₂的转化率与N₂的转化率之比为5：1，求a的取值范围 　　　　　　　

⑷若起始时投入2molSO₂、1molO₂，欲用简单方法粗略测定平衡时SO₂的转化率，则可将左侧的平衡混合气体中通入足量的　　　　 (填序号)

　 A、碳酸钠与碳酸氢钠混合溶液　　　　　　　　　 B、氯化钡溶液

C、98.3%的浓硫酸　　　　　　　　　　　　　　　 D、硝酸钡混合溶液　

11、⑴任意(2分) ⑵n(D)>0.8(2分)

⑶当升高到一定温度以后，D渐渐转化为气态(2分)

Mr(A)+2Mr(B)==3Mr(C)+2Mr(D)(2分)

⑷①气体物质两边的化学计量数相等，增大压强不改变平衡状态。(1分)

②B渐渐转化为非气态，增大压强平衡向左移动。(1分)

③C渐渐转化为非气态，增大压强平衡再次向右移动。(1分)

11、(06宿迁二模)在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A和 2mol B，发生下述反应：A(g)+2B(g) 3C(g)+2D(s)；ΔH＜0。达到平衡时生成了1.8 mol C。

⑴在相同条件下，若向该容器中改为加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同，在D足量时，则还应加入　　　　　 mol的物质C。

⑵若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时C仍为1.8 mol 。则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是：n(D)　　 mol。

当改变温度或压强时，有可能改变物质的聚集状态，对平衡产生重大影响。

⑶若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 ；此时A、B、C、D四种物质相对分子质量之间的关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用Mr(A)、Mr(B)、Mr(C)、Mr(D)表示)。

⑷若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，A的物质的量浓度为a mol/L。现持续增大压强，当：

①当压强为原来1.5倍时，A的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m=1.5a；

②当压强为原来10倍时，A的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n >10 a；

③当压强为原来100倍时，A的平衡时物质的量浓度为p mol/L，测得p<100a。

试解释形成这种结果的可能的原因：

①1.5倍时：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

②10倍时：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③100倍时：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。