摘要：4．可逆反应到达平衡状态的标志 ⑴ 本质标志通常有三种:① ② ③ ⑵ 其他标志:① 各组分的物质的量. . 不随时间的改变而改变,② 对于有颜色气体参加的反应.混合气体 不随时间改变而改变,③ 恒温.恒容时.对于反应前后气体总体积不等的反应. 不再改变.混合气体的 不再改变,④ 恒温.恒压时.对于反应前后气体总体积不等的反应. 不再改变.混合气体的 不再改变,⑤ 对于吸热或放热反应.绝热体系的 不随时间的改变而改变,等等.
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在恒容密闭容器进行的可逆反应：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）-Q，下列分析合理的是（ ）| A、若平衡常数K值变大，平衡移动时v逆先减小后增大 | B、容器中固体物质的质量不再改变，则反应到达平衡状态 | C、若x表示温度，y可表示平衡时混合气体的密度 | D、若x表示CO物质的量，y可表示平衡时CO2与CO物质的量之比 |
在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）在体积不变的密闭容器中进行，下列各项描述中，能说明其已到达平衡状态的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；
③A、B、C的浓度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤混合气体密度不发生变化；
⑥混合气体的平均摩尔质量不发生变化．
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①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；
③A、B、C的浓度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤混合气体密度不发生变化；
⑥混合气体的平均摩尔质量不发生变化．
Ⅰ、（1）在某容积为10L的密闭容器中，有可逆反应：
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．
如图1为某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线图．
①在0～15min内的平均反应速率：v（B）=
0.01mol/（L?min）
0.01mol/（L?min）
．②该反应的平衡常数表达式为
| c2(C) |
| c(A)×c3(B) |
| c2(C) |
| c(A)×c3(B) |
③下列哪些物理量不再变化时可以表明该反应已经到达平衡状态
a
a
（填字母，多选、少选均扣分）a．混合气体的压强 b．混合气体的密度
c．混合气体的总体积 d．c（A）与c（B）的比值
（2）若该反应的正反应速率与时间的关系如图2所示．在其他条件不变的情况下，t2时改变的条件可能是
降低温度
降低温度
；Ⅱ、（1）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
BD
BD
（填序号） A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）?c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）
（2）体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图3所示，则Ka（HX）
大于
大于
（填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH3COOH）．（3）23℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中离子浓度大小关系是
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
，c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18
18
． （已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5）
2C（g） 在体积不变的密闭容器中进行，下列各项描述中，能说明其已到达平衡状态的是（ ）