11．已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下。

① 滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色。

② 继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。

③ 再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

④ 最后通入足量的SO₂气体。请回答下列问题：

⑴ KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为________________；

⑵ 实验④中的现象为：_______________；

⑶ 实验②③反应的离子方程式分别是：_________________、_____________________。

10．目潜新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO₂)已经被许多发达国家广泛应用在饮用水的处理上．

⑴ 实验室制备ClO₂的方法是用亚氯酸钠与氯气反应：

□NaClO₂+□Cl₂□ClO₂+□NaCl。

① 配平上述反应方程式；

② NaClO₂、Cl₂、ClO₂三种物质的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　 ；

⑵ 工业制备ClO₂的一种方法是用甲醇在酸性介质中还原氯酸钠。请完成并配平下列反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：

　□CH₃OH+□NaClO₃+□ □ClO₂+□CO₂+□Na₂SO₄+□H₂O　　　　　　　　　　　　

⑶ 若上述两个反应中转移等量的电子，则两种方法制得的ClO₂的物质的量之比为

n⑴∶n⑵＝　　　　　 。

9．已知下列反应：2HBr+H₂SO₄(浓)==Br₂+ SO₂ + 2H₂O，Br₂+ SO₂+ 2H₂O==2HBr+H₂SO₄有关上述反应的结论正确的是　

A．上述两个反应是矛盾的

B．氧化性：Br₂>H₂SO₄(浓)>H₂SO₄(稀)

C．氧化性：H₂SO₄(浓)>Br₂^.>H₂SO₄(稀)

D．物质的氧化性或还原性的强弱与反应条件、浓度等无关

8．有如图装置，下列有关说法正确的是

量增加6.4g

B．同温同压下，当电路中转移1mol　电子时碳棒以及

和碳棒相连的Pt电极上产生的气体体积相等

C．假设两装置中溶液的体积保持不变，则当电路中转

移1mol电子时，装置A中pH增大，装置B中pH为1

D．当电路中转移1mol电子时，装置A中的溶液质量增

加31.5g，装置B中的溶液质量减少40g

6．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂+CuCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 　A．烧杯中有铜无铁 　　　 　　　　　　　B．烧杯中有铁无铜 　C．烧杯中铁、铜都有 　　　　　　　　　　 D．烧杯中铁、铜都无 7．反应⑴是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应⑵是自智利硝石中提取碘的主要反应：

2NaI+MnO₂+3H₂SO₄＝2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂　　 …………⑴

　　　　　　 2NaIO₃+5NaHSO₃＝2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂　　　 …………⑵

　下列有关说法正确的是

　 A．NaI 和NaIO₃在一定条件下能反应生成I₂

B．I₂在反应⑴中是还原产物，在反应⑵中是氧化产物

C．两个反应中生成等量的I₂时转移的电子数相等

D．氧化性：MnO₂＞IO₃^－＞I₂＞SO₄^2－＞Mn²⁺

5．将NO₃^－+Zn+OH^－+H₂O→NH₃+Zn(OH)₄^2－配平后，离子方程式中H₂O的系数是

A．2　　　　　　　　 B．4　　　　　　　　 C．6　　　　　　　　 D．8

4．在一定条件下，RO₃^n－和氟气可发生如下反应：RO₃^n－+F₂+2OH^－＝RO₄^－+2F^－+H₂O。从而可知在RO₃^n－中，元素R的化合价是

A．+4　　　　　　　 B．+5　　　　　　　 C．+6　　　　　　　 D．+7

3．已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^-。则下列反应不能发生的是

A．2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ + SO₂ +4H⁺　　　　 B．I₂ + SO₂ +2H₂O = H₂SO₄ + 2HI

C．H₂O₂ + H₂SO₄ = SO₂↑+ O₂↑+2H₂O　　　　　 　D．2Fe²⁺ + I₂ = 2Fe³⁺ + 2I^-

2．向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入-定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是

A．NaCl　 Na₂SO₄　　　　　　　　　　　　　　 B．NaCl　 NaBr　 Na₂SO₄

C．NaCl　 Na₂SO₄　 I₂　　　　　　　　　　　　 　D．NaCl　 NaI　 Na₂SO₄

1．ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为

A．1︰1　　　　　　 B．2︰1　　　　　　 C．1︰2　　　　　　 D．2︰3