28．(每小题2分，共4分)红磷 ； 低

1、B2、A3、B4、B5、B6、C7、A8、C9、C10、D11、D12、B13、B14、A15、C16、D17、D18、A19、B20、A21、C22、C23、C24、C25、B26、C27、A

第Ⅰ卷 (选择题　 共54 分)

32.(8分)

　请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示　　　　 、　　　　 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？　 　　。

该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？　　　　 ，理由是　　　　 ；(2)图中△H=　　　　 　kJ·mol^-1。

31．(14分)某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为O。反应物A的浓度(mol·L^-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为　　　　 mol·L^-1·min^-1。

(2)在实验2，A的初浓度C₂=　　　　 mol·L^-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　　　　　　　 。

(3)设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃　　 V₁(填>、=、<)。且C₃　　　 　mol·L^-1 ( 填>、=、< )。

(4)比较实验4和实验l，可推测反应是　　　 反应(选填吸热、放热)。理由是　　　　 　　　　。

30．(14分)氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

3SiO_2(s) +　6C_(s)+ 2N_2(g) Si₃N_4(s)+ 6CO_(g)

(1)该反应的氧化剂是　　　　　 ，其还原产物是　　　　　 ；

(2)该反应的平衡常数表达式为K＝　　　　　　；

(3)若知上述反应为放热反应，则其反应热△H　　 0(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)；

(4)若使压强增大，则上述平衡向　　　 反应方向移动(填“正”或“逆”)；

(5)若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)，则N₂消耗速速率为v(N₂)＝　　　　 。

28.(4分)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化率较慢，有时还不完全，测定反应热很困难。已知

P₄(s，白磷)+ 5O₂(g)＝ P₄O₁₀(s)　　　　 DH＝-2983.2kJ/mol

P(s，红磷)+ 5/4 O₂(g)＝ 1/4 P₄O₁₀(s)　 DH＝-738.5kJ/mol

相同状况下，能量状态较低的是______ ___；白磷的稳定性比红磷_________(填“高”或“低”)。

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化 为1 mol SO3(g)的ΔH＝-99kJ / mol。

(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式________。

DH＝____________kJ·。

(3)火箭发射时可用肼(N₂H₄)为燃料，以NO₂作氧化剂，它们相互反应生成N₂和H₂O.已知：

N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)　 DH＝+67.7kJ / mol

N₂H₄(g)+O₂(g) ＝N₂(g)+2H₂O(g) DH＝-534kJ / mol

则N₂H₄和NO₂反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

27. 用来表示可逆反应2A(g) + B(g) 　　2C(g) DH＜0 的正确图像为　　　　　

	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1．0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1．0	0.40	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20

第Ⅱ卷(非选择题 共46分)

26．对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响(P2>P1)	温度对反应的影响	平衡体系增加N2对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

25.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：

A.反应达到平衡时，X的转化率为50%

B. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

C. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数