8．常温时，将VlmLC1mol·L－1的氨水滴加到V2mLC2mol·L－1盐酸中，下述结论中正确
的是 ( )
A．若混合溶液的pH=7，则C1V1>C2V2
B．若Vl=V2，C1=C2则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)
C．若混合液的pH=7，则混合液中c(NH4+)>c(Cl－)
D．若V1=V2，且混合液的pH<7，则-定有C1<C2
7．中和一定量的某种醋酸溶液耗agNaOH。若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa，再用NaOH中和滴定，耗bgNaOH。则a和b的关系是 ( )
A． a>b B． a<b C． a=b D． 无法确定
6．用物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积pH=12的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积是V1和V2，则V1和V2的关系正确的是 ( )
A．V1<V2 B．V1=V2 C．V1>V2 D．V1≤V2
5．下列溶液一定碱性的是 ( )
A．溶液中c(OH-)>c(H+) B．溶液中含有OH‑离子
C．滴加甲基橙后溶液显红色 D．滴加甲基橙后溶液显黄色
4．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围是 ( )
A．6.9-7.1 B．3.3-10.7 C．4.3-9.7 D．6-8
3．有一支50mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.0mL刻度处.把滴定管中的溶液
全部流下排出,承接在量筒中,量筒内溶液的体积 ( )
A．大于40.0mL B．为40.0mL C．小于40.0mL D．为10.0mL
2．下列几种情况对中和滴定结果无影响的是 ( )
A．盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水
B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡
C．滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”
D． 滴定达终点时，视线高于滴定管内液体的凹面的最低点
1．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时,若测得结果偏高,则产生误差的原因可能是
A．滴定时,装未知浓度NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗干净后, 忘记用标准盐酸润洗
C．滴定时,滴定管的尖嘴处有气泡,而在滴定后气泡消失
D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数,滴定后读数正确
6、误差分析(重点与难点)
例如，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
c酸V酸==c碱V碱
式中：c酸为标准溶液的准确浓度(不变量)，V碱为待测液的体积(不变量)。
显然，影响NaOH溶液浓度的因素是标准溶液的体积读数，若消耗标准溶液比理论值多，则测定结果偏高；若消耗标准溶液比理论值少，则测定结果偏低。简化为“多则高，少则低”。
中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：
⑴洗涤仪器：(滴定管、移液管、锥形瓶)；
⑵气泡；
⑶体积读数(仰视、俯视)；
⑷指示剂选择不当；
⑸杂质的影响；
⑹操作(如用力过猛引起待测液外贱等)。
具体分析如下:
⑴滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用HCl标准溶液润洗酸式滴定管就装液进行滴定。
⑵滴定前，有气泡，滴定后气泡消失。
⑶滴定前，用待测液润洗锥形瓶。
⑷取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。
⑸取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。
⑹读取标准液的刻度时，滴定管开始前平视读数，滴定终了时俯视读数。
⑺若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。
⑻滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。
⑼滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。
⑽滴定管开始前仰视读数，滴定终了时俯视读数。
⑾滴定过程中，向锥形瓶中加入少量蒸馏水。
⑿滴定过程中，滴定管漏液。
⒀滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。
⒁过早估计滴定终点。
⒂过晚估计滴定终点。
⒃一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。
⑴偏高⑵偏高⑶偏高⑷偏低⑸偏高⑹偏低⑺偏高⑻偏低⑼偏高⑽偏低⑾无影响⑿偏高
⒀操作正常，无影响⒁偏低⒂偏高⒃偏高
专题训练
5、读数与记录
滴定管的“0”刻度在上端(与量筒相反)，读书时，视线平视，不能仰视或俯视。记录数据要与实验条件的精确度一致(如12.5mL).要求把同一样品滴定两次，取两次测定数据的平均值计算结果。
