摘要：同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化率较慢.有时还不完全.测定反应热很困难.已知 P4+ 5O2(g)＝ P4O10(s) DH＝-2983.2kJ/mol P+ 5/4 O2(g)＝ 1/4 P4O10(s) DH＝-738.5kJ/mol 相同状况下.能量状态较低的是 ,白磷的稳定性比红磷 . 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1 mol SO2(g)氧化 为1 mol SO3(g)的ΔH＝-99kJ / mol. 29. (1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ.写出该反应的热化学方程式 . B (2)若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ.则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的 DH＝ kJ·. (3)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料.以NO2作氧化剂.它们相互反应生成N2和H2O.已知: N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) DH＝+67.7kJ / mol N2H4(g)+O2(g) ＝N2(g)+2H2O(g) DH＝-534kJ / mol 则N2H4和NO2反应的热化学方程式为 .
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同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究．已知：
P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ?mol-1
P（s、红磷）+
O2（g）=
P4O10（s）；△H=-738.5kJ?mol-1
（1）试写出红磷转化为白磷的热化学方程式
（2）由此可知白磷的稳定性比红磷
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P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ?mol-1
P（s、红磷）+
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（1）试写出红磷转化为白磷的热化学方程式
4P（s、红磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol
4P（s、红磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol
；（2）由此可知白磷的稳定性比红磷
弱
弱
．（填写“强”或“弱”）
Ⅰ同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算．已知：P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1 ①
P（s，红磷）+
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（1）试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
（2）由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是
Ⅱ（6分）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响？
（2）图中△H=
同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
P4(白磷,s)+5O2(g) 
P4O10(s) ΔH=－2 983.2 kJ·mol-1 ①
P(红磷,s)+
O2(g)
P4O10(s) ΔH=－738.5 kJ·mol-1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________。相同状况下，能量状态较低的是____________；白磷的稳定性比红磷____________（填“高”或“低”）。
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P4O10(s) ΔH=－2983.2kJ·mol-1 ①