7．将30 mL 0．5 mol／L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(　　 )

　　 A．0．3 mol／L　 　　B．0．03 mol／L　　 　C．0．05 mol／L　 D．0．04 mol／L

6．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为(　　 )。

　　 A．1：4　　 　　　　B．1:2　 　　　　　C．1：1　 　　　　　D．2：1

5．在0．5 mol Na₂S0₄中含有Na⁺的数目是(　　 )个。

　　 A．3．01×10²³　 　　B．6．02×10²³　　　　　 　C．0．5　　　　　 D.1

4．在下图所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是(　　 )。

　A．质量分数　 　　B．溶解度　　　　　 　C．摩尔质量　　 D．物质的量浓度

3．下列操作中不正确的是(　　 )。

　　 A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

　　 B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

　 　C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

　　 D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

2．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是(　　 )。

1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(　　 )。

　　 A．酒精和水　 　　B．碘和四氯化碳　　　 　C．水和四氯化碳　 　　D．汽油和植物油

31．

解析：本题应从化学反应速率、化学平衡、化学平衡移动原理等方面考虑。

　 (1)根据化学反应速率的概念可求实验1反应在10 ~ 20 min时间内的反应速率。

　 (2)分析实验1和实验2可知，两实验达平衡后，A的平衡浓度相同，则A的起始浓度必然相等。从题干可以看出，实验1和实验2达到平衡的时间不同，说明实验2中隐含条件，既能加快反应速率，又不影响化学平衡。

　 (3)由实验1数据分析：　　 2A 　　　　　B　 +　 D

　　　　　　 起始浓度(mol·L^-1) 1.0　　　　　 0　　　　 0

　　　　　　 转化浓度(mol·L^-1) 0.5　 　　　　0.25　　　 0.25

　　　　　　 平衡浓度(mol·L^-1) 0.5　　　　　 0.25　　　 0.25

　　　　　　 K= 　= 　= 0.25

由实验3数据：　　　　 2A 　　　　　B　 +　 D

　　　　　　 起始浓度(mol·L^-1) C₃　　　　　 0　　　　 0

　　　　　　 转化浓度(mol·L^-1)C₃-0.6　　 　　　　　

平衡浓度(mol·L^-1) 0.6　　　 　

　 温度不变，平衡常数也不变：　

K= =[×]/0.6² = 0.25　 C₃ = 1.2 mol/L　

　(4)比较实验1和4，起始浓度相同，温度不同，实验4中的A的平衡浓度小于实验1，说明温度升高，　 平衡正向移动。

答案：(每小题2分，共14分)(1)0.013　 (2)1.0　 催化剂　 (3)＞，＞(4)吸热反应；实验4和1比较，温度升高，A的平衡浓度减少，平衡向正反方向移动，正反应是吸热反应。

32(8分)答案：(1)反应物的能量 (1分)　 生成物的能量(1分)　 没有影响(1分)　 降低(1分)催化剂改变了反应历程，使活化能E降低(2分)(2)-198(2分)

30．(共14分)(1)氮气(2分)， 氮化硅；(2分)

(2)K＝　c⁶_(CO)/c²_(N2)　　；(2分)

(3)小于　 (2分)减小　 (2分)

(4)　 逆　　 (2分)

(5)N₂消耗速速率为v(N₂)＝　 6　　 mol/(L.min)。(2分)

29. (共4分)

(1)H₂(g)+1/2O₂(g)₌₌ H₂O(g) 　ΔH＝–241.8 kJ·mol^－1；(2分)

(2) –285.8(2分)

(3)2N₂H₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　 ΔH＝–1135.7 kJ·mol^－1