250 ℃和1.01×105 Pa时，下列反应 ：

2N₂O₅（g）4NO₂（g）+O₂（g） △H =＋56.76 kJ/mol，

自发进行的原因是（ ）。

A、是吸热反应              B、是放热反应；

C、是熵减少的反应          D、熵增大效应大于能量效应

在25℃、1．01×105 Pa条件下，反应2N₂O₅(g)== 4NO₂(g)+O₂(g)    ∆H== +56．7 kJ? mol-1能够自发进行。从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量          ，从反应前后的熵值看，反应后的熵值          (填“增加”、“减小”或“不变”)。

A.是吸热反应                             B.是放热反应

C.是熵减少的反应                       D.熵增大效应大于能量效应

设N_A表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×10²³_­­­。下列说法正确的是 （    ）

A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为6.02×10²²

B．2 g氢气所含分子数目为2×6.02×10²³

C．在25℃，1.01×10⁵ Pa时，11.2 L氧气的质量为16g

D．标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24 L，所含的分子数为6.02×10²²

25℃和1.01×10⁵ Pa时，反应2N₂O₅（g）= 4NO₂（g）+O₂（g）；  △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（     ）

   A、是吸热反应；B、是放热反应C、是熵减少的反应D、熵增大效应大于能量效应。