6．下图为某化学反应速率-时间图。在t₁时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H＜0

　　　 B．4NH₃(g)+O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)；△H＜0

　　　 C．H₂(g)+I₂(g)2HI(g)；△H＞0

　　　 D．C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；△H＞0

5．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CO₂、H₂S　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．CCl₄、CH₄　

　 　　 C．Cl₂、CCl₄　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NH₃、HCl

4．已知反应A(g)+ 3B(g)== 2C(g)在某段时间内A的浓度变化的化学反应速率为1mol/(L min)，则此段时间内以C的浓度变化的化学反应速率为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0．5 mol/(L ·min)　 　　　　　　　　　 B．1 mol/(L ·min)

　 　　 C．2 mol/(L· min)　　 　　　　　　　　　　　 D．3 mol/(L· min)

3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．铝粉与氧化铁粉末反应　　　　 　　　　 B．乙醇燃烧

　　　 C．碳酸钙受热分解　　　　　　　 　　　　 D．氧化钙溶于水

2．电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NaOH　　　　　　　　 B．CuSO₄　　　　　　　　 C．H₂SO₄　　　　　　　　 D．KNO₃

1．下列关于铜电极的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．铜锌原电池中铜是负极

　　　 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

　　　 C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极

　　　 D．电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极

30．(15分)A、B、C、D、E、F都是链状有机物，它们的转化关系如图所示。A中只含有一种官能团，D中含有两种官能团，D分子中不含甲基，且与碳原子相连的氢原子取代所得的一氯代物只有1种。请回答下列问题：

(1)D中含有官能团　　　　　　　　　　 ，D的分子式　　　　　　　　 。

(2)写出D的结构简式　　　　　　　　　　 ，A的结构简式　　　 　　　　　。

(3)写出B生成C的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出C与银氨溶液反应的化学方程式

29．(15分)I．某硫酸厂进行硫铁矿(主要成分是FeS₂)含量的测定。取样品0．1000g在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量的Fe₂(SO₄)₃溶液反应，用度为0．02000mol/L的KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄ 溶液30．00mL。

已知：SO₂+2Fe⁺+2H₂O 　　　SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺

　　 5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺ 　　　5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

(1)滴定前是否要滴加指示剂？　　　　　 (填：“是”“否”)其理由是　　　　　　 。

(2)样品中FeS₂的质量分数是　　　　　　　 。(假定杂质不参加反应)

(3)若灼烧6g纯FeS₂产生的SO₂全部转化为SO₃气体放出9．83KJ热量，产生的SO₃与水全部化合生成硫酸，放出13．03KJ热量，写出SO₃气体转化为硫酸的热化学方程式　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．二氧化硫和氨的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。

(1)用CH₄催化还原NO_x为N₂可以消除氮氧化物的污染。试写出总反应方程式：　　 ，现有1L　 NO、NO₂混合气体，将其还原成N₂，需同温同压下CH₄的体积0．4L，则混和气体中NO、NO₂的物质量之比为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)新型纳米材料氧缺位铁酸锌(ZnFe₂O_x)，常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO₂分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌(ZnFe₂O_x)经高温还原制得。转化流程如图所示：

若2mol ZnFe₂O_x与SO₂可生成0．75mol S, x=　　　　　　　　　 。写出由铁酸锌高温被H₂还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

28．(15分)已知元素周期表中六种元素，X、Y、Z、W、Q、R原子序数依次减小。回答下列问题：

(1)X元素与Y元素相邻，与X元素处于同一纵行的元素形成的单质的熔点、沸点随元素的原子序数的增大而增大，Y元素的含氧酸有多种，它的单质和氧化物都是强氧化剂，都可用作自来水的消毒剂，X位于周期表的　　　　　　　 族，写出实验室制备Y的单质的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)Y、Z、W三个原子的最外层共有11个电子，且三种元素形成的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水，写出Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。

(3)Q、R两元素单原子形成的离子在水中不存，与水作用使水溶液呈碱性，R形成单质的电子式为　　　　　　 　　　　　，W与R形成的化合物的化学式为　　　　　　　　 。它们的晶体属于　　　　　　　　　 晶体。

(4)在一定温度下，R、Q形成的化合物在密闭容器中可发生下列反应：

2R₂O₃(g)4RQ(g)+O₂(g)；反应到达平衡后，若恒容条件下通入一定量的氨气，则R₂O₃的转化率　　　　　　　　 ，若在恒压条件下通入一定量的氨气，则R₂O₃的转化率　　　　　　　　　 。(填“增大”“减小”“不变”)

27．(15分)实验室制乙烯通常采用95%的乙醇与浓硫酸(体积比为1：3)混合加热到

170℃方法制得，其制备原理可表示如下：

CH₃CH₂OH+H₂SO₄(浓) CH₃CH₂OSO₂OH+H₂O　 ①

CH₃CH₂OSO₂OH(浓) CH₂=CH₂↑+H₂SO₄　　 ②

(1)浓硫酸在乙烯生成中作用为　　　　　　　　　　　　　　　 ，反①属于　　 反应，反应②属于　　　　　　 反应。

(2)此法在实际操作中由于浓H₂SO₄的用量大、比热容高，加热至170℃所需时间长，有人将乙醇和浓H₂SO₄的混合液加热到80℃时，一次性投入一些小块的生石灰，大大缩短了反应所需时间，提高了乙烯的产率，试用速度和平衡理论解释之。

(3)反应过程中乙醇常被炭化，溶液中有黑色物质出现，随着反应进行炭化现象越来越严重，同时制得的乙烯气体中含有CO₂、SO₂等气体，为了减少反应过程中炭化现象又不影响乙烯的生成，下列措施合理的是　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 A．调速乙醇和浓硫酸的体积比为1：4

　　　 B．调整乙醇和浓硫酸的体积比为1：2

　　　 C．用大理石代替碎瓷片

　　　 D．降低反应体系温度至140℃

　　　 E．用其他脱水剂(如P₂O₅)代替浓硫酸

(4)为确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫，有人设计下图实验装置。(可供选择的试剂：品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液)

　　　 A．①②③④中可盛放的试剂分别为①　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　 ；

③　　　　　　　　　　 ；④　　　　　　　　　　 ；

　　　 B．能说明二氧化硫气体存在的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 C．能确认含有乙烯的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。