29．I．某硫酸厂进行硫铁矿(主要成分是FeS2)含量的测定.取样品0．1000g在空气中充分灼烧.将生成的SO2气体与足量的Fe2(SO4)3溶液反应.用度为0．02000mol/L的KMnO4溶液——青夏教育精英家教网——

摘要：29．I．某硫酸厂进行硫铁矿(主要成分是FeS2)含量的测定.取样品0．1000g在空气中充分灼烧.将生成的SO2气体与足量的Fe2(SO4)3溶液反应.用度为0．02000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点.消耗KMnO4 溶液30．00mL. 已知:SO2+2Fe++2H2O SO42-+2Fe2++4H+ 5Fe2++MnO4-+8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O (1)滴定前是否要滴加指示剂? 其理由是 . (2)样品中FeS2的质量分数是 . (3)若灼烧6g纯FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体放出9．83KJ热量.产生的SO3与水全部化合生成硫酸.放出13．03KJ热量.写出SO3气体转化为硫酸的热化学方程式 . Ⅱ．二氧化硫和氨的氧化物是大气的主要污染物.防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一. (1)用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染.试写出总反应方程式: .现有1L NO.NO2混合气体.将其还原成N2.需同温同压下CH4的体积0．4L.则混和气体中NO.NO2的物质量之比为 . (2)新型纳米材料氧缺位铁酸锌(ZnFe2Ox).常温下它能使工业废气中的氮的氧化物.SO2分解.减小工业废气对环境的影响.它可由铁酸锌(ZnFe2Ox)经高温还原制得.转化流程如图所示: 若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0．75mol S, x= .写出由铁酸锌高温被H2还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式 .

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_1753583[举报]

黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS₂）进行如下实验探究．
【实验一】：测定硫元素的含量
I．将m₁g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体．写出石英管中发生反应的化学方程式为：

2Fe₂O₃+8SO₂

2Fe₂O₃+8SO₂

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题讨论：
（1）I中，甲中所盛试剂是

．
（2）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是

使SO₃^2-完全氧化为SO₄^2-

使SO₃^2-完全氧化为SO₄^2-

；
发生反应的离子方程式为

SO₃^2-+H₂O₂=SO₄^2-+H₂O

SO₃^2-+H₂O₂=SO₄^2-+H₂O

．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为

．
【实验二】：设计以下实验方案测定铁元素的含量

问题讨论：
（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若将稀释液久置后再用酸性KMnO₄滴定，则所测得的铁元素的含量

．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有

．
（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO₄溶液体积/mL	26.42	25.05	24.95

根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度为c=

．（提示：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O）

查看习题详情和答案>>

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究．

[实验一]测定硫元素的含量．
Ⅰ、将m₁g该黄铁矿样品放入如右图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂
Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

[实验二]测定铁元素的含量．
III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示．

问题讨论：
（1）I中，甲瓶内所盛试剂是

溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式为

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O、2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O、2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

．
（2）II中，乙瓶加入H₂O₂溶液时反应的离子方程式为

SO₃^2-+H₂O₂═SO₄^2-+H₂O

SO₃^2-+H₂O₂═SO₄^2-+H₂O

．
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为

．
（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有

．
（5）III的步骤④中，表示滴定已达终点的现象是

最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色

最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色

．
（6）Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验，测得消耗KMnO₄溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO₄被还原为Mn²⁺）．根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为

查看习题详情和答案>>

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
[实验一]为测定硫元素的含量
I．将m₁g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理．

[实验二]测定铁元素的含量．III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250mL；
④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn^2-）
请完成下列填空：
（1）已知12gFeS₂完全燃烧放热85.3kJ，则FeS₂燃烧热的化学方程式是

Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H=-853kJ/mol

Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H=-853kJ/mol

．
（2）I中，甲瓶内所盛试剂是

溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有

2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O

2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O

；I中玻璃纤维的作用是

防止粉尘进入导管和乙装置

防止粉尘进入导管和乙装置

．
（3）II中的滤渣在称量前还应进行的操作是

洗涤、干燥

洗涤、干燥

；II中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是

使SO₃^2- 完全转化成SO₄^2-

使SO₃^2- 完全转化成SO₄^2-

．
（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有

；④中取稀释液25.00mL需用的仪器是

酸式滴定管

酸式滴定管

．
（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数

（用I、II中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁的元素的质量分数

（用I、II中有关实验数据表达）

查看习题详情和答案>>

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究．
【实验一】测定硫元素的含量．
Ⅰ、将m₁ g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂

Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

【实验二】测定铁元素的含量．
III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示．
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤③将滤液稀释至250ml④取稀释液25.00mL，用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定
问题讨论：
（1）I中，甲瓶内所盛试剂是

溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式有

．
（2）II中，所加H₂O₂溶液（氧化剂）需足量的理由是

．
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为

．
（4）III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？

，理由是：

．
（5）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有

查看习题详情和答案>>

（16分）黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：

[实验一]为测定硫元素的含量

I．将m，g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理。

[实验二]测定铁元素的含量。III。测定铁元素含量的实验步骤如下：

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；

②加还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤；

③将滤液稀释至250mL；

④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn²⁺）

请完成下列填空：

（1）已知12gFeS₂完全燃烧放热85.3kJ，则FeS₂燃烧热的化学方程式是。

（2）I中，甲瓶内所盛试剂是溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有；I中玻璃纤维的作用是。

（3）II中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是。

（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有；

（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数（用I、II中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁的元素的质量分数（用I、II中有关实验数据表达）

查看习题详情和答案>>