摘要：8．氮化铝(AlN)具有耐高温.抗冲击.导热性好等优良性质.被广泛应用于电子工业.陶瓷工业等领域.在一定条件下.氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO.下列叙述正确的是 ( ) A．在氮化铝的合成反应中.N2是还原剂.Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2mol AlN.N2得到3mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为-3价 D．氮化铝晶体属于分子晶体 20081017 9．下列反应的离子方程式正确的是 20081017 A．NaHS水解:HS-+H2OH3O++S2- B．钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+==Cu+2Na+ C．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体:Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+ D．澄清石灰水跟盐酸反应:H++OH-==H2O
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氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO。下列叙述正确的是
2AlN+3CO。下列叙述正确的是 A.在氮化铝的合成反应中，N
是还原剂，Al
O
是氧化剂
B.上述反应中每生成2 mol AlN，N
得到3 mol e-
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3
D.AlN是氧化产物，CO是还原产物
查看习题详情和答案>>氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO。下列叙述正确的是( )
A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3
D.氮化铝晶体属于分子晶体
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氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO。下列叙述正确的是( )
2AlN+3CO。下列叙述正确的是( )A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3
D.氮化铝晶体属于分子晶体
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2AlN+3CO，下列叙述中正确的是( )
2AlN+3CO。下列叙述正确的是( )