14．(12分)、科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构复杂且不太稳定。
(1)下列有关O4的说法正确的是：
A．O4晶体是原子晶体
B．由O2合成O3或O4的反应都属于氧化还原反应
C．O4与O3、O2都是氧的同位素
D．O4能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
(2)制备含O2─、O22─ 甚至O2+ 的化合物都是可能的，通常它们是在
氧分子进行下列各种反应时生成的：
上述反应中， (填序号)是氧化反应，该反应中可以用 (一种单质)做氧化剂；其中有16gO2参加反应时转移电子 mol。
(3)写出O22─ 的电子式：
(4)O2[PtF6]是一种含有O2+ 的化合物。请写出一种含有O2─ 的化合物的化学式： ，
推测该物质与O2[PtF6]反应的化学方程式为：
13．(16分)
(1)①向NaHCO3溶液中，逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量，请写出发生反应的离子方程式： 。
②在Fe(NO3)2溶液中，滴加盐酸，溶液变黄并产生无色气体，请写出反应的离子方程式：
(2)将一小块钠投入水中，观察到：钠浮于水面，说明 ；钠熔成小球，说明 ；钠四处游动并发出嘶嘶的响声，说明 ；将钠投入酒精中与投入水中所发生的现象不同点有________ ，酒精与水相比， 更难电离。
(3)已知：酚酞在c(OH-)为1.0×10-4mol/L-2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色； H2O2具有氧化性和漂白性。将3.9g过氧化钠放入烧杯中，加入100mLH2O，充分反应后取上述溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。
① 有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。
② 还有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H2O2存在，请简述实验操作 。
③ 补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关，请简述实验操作
12．0.64g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下224mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2 ，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为 ( )
A．168mL B．224mL C．112mL D．56mL
11．在一密闭容器中盛有过量的NaHCO3和少量的Na2O2，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是 ( )
A．NaHCO3和NaOH B．Na2CO3和NaOH
C．NaHCO3和Na2CO3 D．Na2CO3
10．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 ( )
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
9．下列说法中不正确的是 ( )
A．任何化学反应都伴有能量变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
8．被称为万能还原剂的NaBH4(其中H元素为－1价)溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列说法中正确的是 ( )
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBO2是氧化产物
C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．氧化产物与还原产物的质量比为1:1
7．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO32-→2C6H5O-+CO2↑+H2O
B．AgNO3溶液中加入过量氨水：
C．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I- = 2Fe2++I2+3H2O
D．用石墨电极电解MgCl2溶液的离子方程式可表示为：
6．为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持体积适量的氧气，②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，③防止细菌大量繁殖，已知下述四种物质加入水中都可以起到供氧杀菌作用，在长距离储运鱼苗的水中，最好加入的药剂是 ( )
A．Na2O2 B．Cl2 C．CaO2·2H2O D．H2O2
5．不能用H++OH－==H2O表示的离子反应的是 ( )
A．氢氧化钠溶液和硫酸氢钠溶液 B．氢氧化钡和硫酸溶液
C．硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液 D．石灰水和硝酸溶液
