（17分）

Ⅰ.上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族。

Ⅱ. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是   ，画出B元素简单离子结构示意图   ，乙物质的电子式是              

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）        

（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是       

（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：                                       

（5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为    

（17分）

Ⅰ.上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族。
Ⅱ. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是   ，画出B元素简单离子结构示意图   ，乙物质的电子式是              
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）        
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是       
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：                                       
（5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为    

（17分）

Ⅰ.上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族。

Ⅱ. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是    ，画出B元素简单离子结构示意图    ，乙物质的电子式是              

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）        

（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是       

（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：                                       

（5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为    

Ⅰ.上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族。

Ⅱ. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是    ，画出B元素简单离子结构示意图    ，乙物质的电子式是               

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）        

（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是       

（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：                                       

（5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为