摘要：21．向20mL 盐酸和硫酸的混合溶液中.逐滴加入 0.1mol/L的 Ba(OH)2 溶液.沉淀的质量和溶液的pH值与加入的 Ba(OH)2 溶液体积的图像如下图所示(注意:起点时混酸的pH不为0).回答: (1)起始时.混合酸中硫酸的物质的量浓度是 mol/L.盐酸的物质的量浓度 mol/L. (2)B点时沉淀的质量约是 g. (3)A点时溶液中c(H+)为 mol/L, (4)当酸碱恰好中和时.溶液中c(SO42-)为 mol/L. 已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10.
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向20mL 盐酸和硫酸的混合溶液中，逐滴加入 0.1mol/L的 Ba(OH)2 溶液，沉淀的质量和溶液的pH值与加入的 Ba(OH)2 溶液体积的图像如下图所示（注意：起点时混酸的pH不为0）。回答：
（1）起始时，混合酸中硫酸的物质的量浓度是________mol/L，盐酸的物质的量浓度________mol/L。
（2）B点时沉淀的质量约是________g，
（3）A点时溶液中c（H＋）为______mol/L；
（4）当酸碱恰好中和时，溶液中c（SO42-）为 mol/L。
已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10。
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向20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图所示．计算：（1）原混合溶液中c（H+）=
0.3mol?L-1
0.3mol?L-1
；c（Cl-）=0.2mol?L-1
0.2mol?L-1
．（2）A点的pH=
1
1
．
室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba（OH）2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）．下列说法正确的是（ ）| A、图中A点溶液的pH=1 | B、生成沉淀的最大质量为2.33g | C、原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L | D、当V[Ba（OH）2（aq）]=10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是
A．图中A点溶液的pH=1
B．生成沉淀的最大质量为2.33g
C．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L
D．当
[Ba(OH)2(aq)]=10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO
═BaSO4↓
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室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是
| A．图中A点溶液的pH=1 |
| B．生成沉淀的最大质量为2.33g |
| C．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L |
D．当 [Ba(OH)2(aq)]=10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO ═BaSO4↓ |