摘要：20．已知:在热力学标准态(298K.1.01×105Pa)下.由稳定的单质发生反应生成1mol化合物放出或吸收的热量叫该化合物的生成热.右图为氧族元素氢化物a.b.c.d的生成热数据示意图. 试回答下列问题: (1)氧族元素中含18e-的两种氢化物的电子式为 . , (2)非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为 , (3)硒化氢在热力学标准态下.发生分解反应的热化学反应方程式为 .
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已知：在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）．下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题：（1）写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式
（2）请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系
非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然
非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然
（3）写出硫化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：
H2S（g）=S（s）+H2（g）；△H=+20kJ/mol
H2S（g）=S（s）+H2（g）；△H=+20kJ/mol
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已知：在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：
（1）写出氧族元素中含有18e－的两种氢化物的电子式 、 。
（2）请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系
（3）写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：
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