摘要：20．用物质的量都是0.1mol的CH3C000H和CH3COONa在常温下配成1L混合溶液.已知其中的c(CH3C000-)>c(Na+).则对该混合溶液的下列判断中正确的是 ①c(H+)>c(OH-) ②c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=O.2mol·L-1 ③c(CH3COO-)<c(CH3COOH) ④c(CH3COOH)+c(H+)=O.1mol·L-1 A．只有② B．①和② C．①②③ D．全部正确 (2)常温下将0.010mol CH3COONa和0.004 mol HCI溶于水,配制成0.5 L混合溶液.判断: ①溶液中共 种粒子, ②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol.它们是 和 . ③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)= mol.
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用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合液，其中c(CH3COO-)大于c(Na＋)，该混合物溶液的下列判断正确的是()
A.c(H＋)＞c(OH-)
B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.2mol·L-1
C.c(CH3COOH)＞c(CH3CO1O-)
D.c(CH3COO-)＋c(OH-)=0.1mol·L-1
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