16．(6分) 某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图。
加热某废塑料得到的产物如下表所示：
回答下列问题：
(1)上述处理废旧塑料的方法为
A．蒸馏 B．干馏 C．高温灼烧 D．加聚
(2)你认为生产该塑料的单体是
A．甲烷 B．丙烯 C．氢气 D．苯
(3)装置C中盛溴水的仪器名称为 ，实验过程中在该仪器中观察到的现象 。
(4)取装置B试管中收集到的液体加入溴水振荡后静置，观察到的现象为
。
15．(12分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示
(反应条件未标出)：
(1) 若A是常见的金属单质，D、F是短周期元素的气体单质，反应①在水溶液中进
行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是 ；
F元素的原子结构示意图为 。
(2)若将E 的水溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是 ；其理由是(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明)
(3)将D与F可制成新型的化学电源(KOH做电解质溶液)，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入 气体；负极电极反应式为 。
(4)已知1 g D与适量F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式
14．(11分)(1)(3分)以下实验不能获得成功的是
A．将无水乙醇和浓H2SO4共热到140℃制乙烯
B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
C．将Cu和浓HNO3反应，用排水法收集NO2 气体
D．用已知浓度的碱来滴定未知浓度的酸时，滴定前用待测液洗锥形瓶
E．要证明淀粉已水解，向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间后加入银氨溶液,使其
发生银镜反应
(2)(7分)①某同学用下图所示装置制备SO2 并验证其性质，试管内有一小片铜片和浓硫酸，试管内发生反应的化学方程式为 ；导管中品红试纸的作用是 ；导管口蘸有碳酸钠溶液的棉花的作用是 ；相关的化学方程式是
②实验室中现有下列实验用品：氢硫酸、NaOH溶液、KMnO4溶液、脱脂棉、镊子、pH试纸、玻璃棒
请设计实验验证SO2的还原性，简述实验操作步骤和现象
13．(5分)铝及其化合物在生活中有着广泛应用。在我国南方某些地区，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理水中的悬浮杂质。其原理为
。明矾处理后的水中含有较多的阴离子为 ；写出用化学方法验证水中含有这种阴离子的操作和现象：
12．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是
A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3
D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
非选择题 共64分
第Ⅱ卷(必做)
(包括5小题，共计44分)
11．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性 Fe2+ < Ni2+ < Cu2+)
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2 e-＝Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和 Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
10．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．乙烯、丙烯的混合物1.4 g中含有0.1 NA个碳原子
B．用电解法精炼铜时转移0.1 NA电子时阳极溶解6.4 g铜
C．13.6 g熔融的KHSO4 中含有0.2 NA个阳离子
D．标准状况下，11.2 L水中含0.5 NA个氧原子
9．向1 L 0.1 mol/L HF 溶液中，加入11.1 g CaCl2(常温下，CaCl2的溶解度大于2 g)则
A．因HF是弱酸，所以HF与CaCl2不反应
B．通过计算得知HF与CaCl2不反应
C．通过计算得知，HF与CaCl2可以反应产生白色沉淀
D．以上说法均不正确
8．0.1 mol/L HF 溶液的 pH 约为
A．2 B．4－lg3.6 C．3－lg6 D．无法计算
7．下列实验方案中，不可行的是
A．用加入足量铜粉的方法除去Cu(NO3) 2 溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．先后添加石蕊试液、BaCl2 溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和碳酸钾五种无色溶液鉴别开
已知HF的 Ka = 3.6×10－4；CaF2 的 Ksp = 1.46×10－10，请回答下列8、9小题
