摘要： 高铁酸钾(KFeO)具有很强的氧化性.是一种高效水处理剂. (1)用KFeO处理废水时.既利用其强氧化性.又利用Fe(OH)胶体的 作用. (2)制备KFeO可以采用干式氧化法或湿式氧化法. ①干式氧化的初始反应是2FeSO+6NaO＝2NaFeO+2NaO+2NaSO+O↑.该反应中每生成2 mol NaFeO时转移电子 mol. ②湿式氧化法的流程如下图: 上述流程中制备NaFeO的化学方程式是 . 结晶过程中反应的离子方程式是 . (3)KFeO在水中不稳定.发生反应:4FeO+10HO4Fe(OH)+8OH+3O.其稳定性与温度(T)和溶液pH的关系分别如下图所示. 图Ⅰ KFeO的稳定性与温度的关系 图Ⅱ KFeO的稳定性与溶液pH的关系 ①由图Ⅰ可得出的结论是 . ②图Ⅱ中a c(填“> .“< 或“＝ ).其原因是 .
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高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用．
（1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是 ．[已知：FeO42-+3e-+4H2O?Fe（OH）3+5OH-]
（2）制备K2FeO4可以采用湿式氧化法，流程如图：
①完成氧化工序的离子方程式：□ClO-+□Fe3+□ ═□FeO42-+□Cl-+□ ．
②除杂工序目的是除去Na2FeO4溶液中的杂质，除去的杂质主要有 （写化学式）．
③转化工序控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：Na2FeO4 K2FeO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）实验室模拟工业电解法制取K2FeO4，装置如图．
①此装置中电源的负极是 （填“a”或“b”）．
②阳极的电极反应式为 ．
（4）已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2实验测得K2FeO4溶液浓度与温度和pH的关系分别如图：
①由图I可得出的结论：该反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②图Ⅱ中pH1 pH3（填“＞”、“＜”或“=”）．
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（1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是
（2）制备K2FeO4可以采用湿式氧化法，流程如图：
①完成氧化工序的离子方程式：□ClO-+□Fe3+□
②除杂工序目的是除去Na2FeO4溶液中的杂质，除去的杂质主要有
③转化工序控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：Na2FeO4
（3）实验室模拟工业电解法制取K2FeO4，装置如图．
①此装置中电源的负极是
②阳极的电极反应式为
（4）已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2实验测得K2FeO4溶液浓度与温度和pH的关系分别如图：
①由图I可得出的结论：该反应的△H
②图Ⅱ中pH1
高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
（1）FeO42-与水反应的方程式为：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是
（2）将适量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol?L-1（1.0mmol?L-1）的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．题（1）中的反应为FeO42-变化的主反应，该反应的△H
（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4-的分布分数先增大后减小
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
D．pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相当
（4）HFeO4-?H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K=
，其数值接近
A．10-2.5；B．10-6；C．10-7；D．10-10
（5）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3mol?L-1的K2FeO4溶液中的c（FeO42- ）完全沉淀，理论上至少要加入的Ca（OH）2的物质的量为
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（1）FeO42-与水反应的方程式为：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是
杀菌消毒
杀菌消毒
和吸附悬浮物
吸附悬浮物
．（2）将适量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol?L-1（1.0mmol?L-1）的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．题（1）中的反应为FeO42-变化的主反应，该反应的△H
＞
＞
0．（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是
BD
BD
（填字母）．A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4-的分布分数先增大后减小
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
D．pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相当
（4）HFeO4-?H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K=
| c(H+)．c(FeO42-) |
| c(HFeO4-) |
| c(H+)．c(FeO42-) |
| c(HFeO4-) |
C
C
（填字母）．A．10-2.5；B．10-6；C．10-7；D．10-10
（5）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3mol?L-1的K2FeO4溶液中的c（FeO42- ）完全沉淀，理论上至少要加入的Ca（OH）2的物质的量为
4.536×10-5
4.536×10-5
mol，[完全沉淀后溶液中残留的c（FeO42- ）为1×10-5mol/L
1×10-5mol/L
．
高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有
（2）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是
（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
（4）高铁酸钾还制作可充电电池，原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，写出该电池充电时阳极电极反应式
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（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有
杀菌消毒
杀菌消毒
、吸附悬浮物
吸附悬浮物
．（2）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是
探究温度对FeO42-浓度的影响
探究温度对FeO42-浓度的影响
；发生反应的△H＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是
C
C
（填字母）．A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
（4）高铁酸钾还制作可充电电池，原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
| 放电 | 充电 |
Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
．（2011?佛山一模）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
（1）请完成FeO42-与水反应的方程式：
4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+
（2）将适量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．第（1）题中的反应为FeO42-变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分数先增大后减小
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
（4）H2FeO4?H++HFeO4-的电离平衡常数表达式为K=
．
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（1）请完成FeO42-与水反应的方程式：
4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+
3O2
3O2
．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是杀菌消毒
杀菌消毒
和吸附悬浮物
吸附悬浮物
．（2）将适量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．第（1）题中的反应为FeO42-变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动
温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动
；发生反应的△H＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是
B
B
（填字母）．A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分数先增大后减小
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
（4）H2FeO4?H++HFeO4-的电离平衡常数表达式为K=
| c(H+)．c(FeO42-) |
| c(HFeO4-) |
| c(H+)．c(FeO42-) |
| c(HFeO4-) |
