摘要：10．下列关于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是 A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na++ H++ CO32 - B．25 ℃时.加水稀释后.n(H+)与n(OH-)的乘积变大 C．离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HCO3- )+c(CO32 -) D．温度升高.c(HCO3- )增大
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_1164501[举报]
设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1Ba(NO3）2溶液的叙述不正确的是（ ）
A.2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8 NA
B.500 mL溶液中
离子浓度为0.2 mol·L-1
C.500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1
D.500 mL溶液中离子浓度为0.2 NA
下列关于0.1 mol·L-1KNO3溶液的叙述正确的是( )
A.1 L该溶液中含KNO3101 g
B.100 mL该溶液中含KNO30.01 mol
C.从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.05 mol·L-1
D.1 L水中溶解0.1 mol KNO3，即可配得0.1 mol·L-1KNO3溶液
查看习题详情和答案>>下列关于0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法中，正确的是
| A．500 mL该溶液中Ba2+的浓度为0.1 mol·L－1 |
| B．500 mL该溶液中NO3－的浓度为0.2 mol·L－1 |
| C．500 mL该溶液中NO3－离子共0.2 mol |
| D．500 mL该溶液中Ba2+和NO3－离子共0.6 mol |