2．符合右图阴影部分的物质是

A．KHSO₄　　 B．K₂SO₄

C．K₂CO₃　　 D．KAl(SO₄)₂·12H₂O

1．下列叙述正确的是

　A．危险化学品标志中的数字表示该危险品的危害程度，数字越大危害越大

B．二氧化硅晶体被广泛用于制作太阳能电池和光导纤维

C．根据分散质在分散剂中均匀分布时间的长短把分散系进一步分为溶液、胶体和浊液

D．钢材和硬币都是合金，若改变这些合金的原料配比会改变这些合金的性能

20．(14分)已知有机物中一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键；物质A- F有如下转化关系：

试回答下列问题：

(1)E中含有的官能团的名称是　　　　　　　　　 ，C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

(2)A与NaOH溶液共热时反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　

(3)已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n(CO₂)︰n(H₂O)=2︰l。则B的分子式为　　　　　　　

(4)F具有如下特点：①能跟FeCl₃发生显色反应；②能发生加聚反应。　 若F的苯环上一氯代物只有两种，F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为　　　　　　　　　　

(5)化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。则G可能　　　 种结构，写出其中一种可能的结构简式　　　　　　　　　　　　　 。

19．(12分)某课外小组利用乙炔与酸性KMnO₄溶液反应，测定乙炔的相对分子质量。下图是测定装置示意图。(忽略空气中CO₂和H₂O对实验的影响)

(1)盛装液体a仪器名称为　　　　　　 。实验室制取乙炔时，液体a通常是：　　　　 。

(2)CuSO₄溶液的作用是　　　　　　 。

(3)完成乙炔与酸性KMnO₄溶液反应的化学方程式：

　　 □C₂H₂+ □ KMnO₄+ □ H₂SO₄- □ K₂SO₄+□MnSO₄+□CO₂ ↑ + □ 　　　

(4)该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO₄的物质的量为x mol。实验完毕，D及E装置的总质量共增重y g，此时D中过量的KMnO₄恰好能与含z mol FeSO₄的溶液完全反应(注：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄ =5Fe₂(SO₄)₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O)。则所测乙炔的相对分子质量是(请用含字母x、y、z的代数式表示)　　　　　　　　　 。

(5)若该小组实验原理及所有操作均正确，则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是　　　　　 (填选项)

　　 A．装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO₄溶液

　　 B．乙炔通过酸性KMnO₄溶液的速率过快，少量乙炔未被氧化而逸出

　　 C．将E装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓硫酸的洗气瓶

18．(11分)现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们分别是．A1C1₃、BaCl₂、NaHSO₄、K₂CO₃、AgNO₃溶液中的一种，已知A溶液显碱性。且A与E反应只有气体生成，B与C、C与D反应有沉淀生成，且沉淀为同一种物质，D与E反应也有沉淀生成。回答下列问题：

(1)A、B、D溶液中溶质的化学式分别是A　　　 ，B　　　　 ，D　　　 。

(2)向C的溶液中逐滴加入稍过量的稀氨水，整个过程中出现的现象是　　　　　　　 。

(3)将0.1 mol／L的Ba(OH)₂溶液与0.1 mol／L的E溶液按下表中的不同配比进行混合：

　①按丁方式混合后，所得溶液显　　　　　 (填“酸”、“碱”、“中”)性。

　②按乙方式混合时，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

　③按甲方式混合后，所得溶液pH为　　　　　 。

17．(8分)A、B、C、W、X、Y、Z是由短周期元素组成的七种常见物质，其中A、B、C是三种固体单质，W、X、Y、Z均是氧化物，它们之间的转化关系如图(反应物和生成物均未省略)

(1)化合物Z的晶体类型为　　　　 ，化合物X的结构式为　　　　 。

(2)请举一例说明C的用途　　　　　　　　 。

(3)①、②的化学反应方程式为：

　 　①　　　　　　　　　　　 　　　　　　；②　　　　　　　　　　　　　　 。

16．(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为　 　　　　　。

(2)Q、R两种元素的非金属性为：Q　　　 R(填“强于”或“弱于”)。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

(4)向T的氯化物溶液中加入过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为　　　　　　　 。

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐的化学式是　　　　　　　　 。

28．(6分)

　　　　 已知盐A的式量为95，在t℃时A的溶解度为66.7g。在t℃时，向200gA的饱和溶液中加入4．6g无水盐A，充分搅拌，在温度不变的情况下，析出该盐的晶体A·nH₂O 40.6g。求n的值。

27．(6分)

　　　　 电子工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜来制印刷电路板。现将一定量铜粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Cu²⁺和Fe³⁺物质的量浓度相等。　　

　 　　 (1)写出铜粉与氯化铁反应的离子方程式：　　　　　　　 ：

　 　　 (2)溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度之比为　　　　　　　　 ；

　 　　 (3)若再向上述所得溶液中加入一定量铁粉，经充分反应后，溶液中金属阳离子只有Fe²⁺，此时参加反应的铁粉与原FeCl₃的物质的量之比为　　　　　　　　　　 。

26．(11分)

　　　　 纯碱中常含有少量的NaCl等杂质 (杂质均不与酸反应)，现利用如图所示装置测定纯碱中Na₂CO₂的百分含量(图中：①空气②某溶液③纯碱④稀硫酸⑤浓H₂SO₄⑥碱石灰)，其实验步骤是：

a．如图所示，组装好实验仪器并检查其气密性；

b.确称量盛有碱石灰的干燥管的质量为　　　

m_lg；

c．准确称取质量为ng的纯碱并放入广口瓶中；

d．从分液漏斗缓缓滴入稀H₂SO₄，至不再产生气体为止；

e．缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管的总质量为m₂g。

根据上述实验，回答下列问题：

　　　　 (1)装置B中发生反应的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 (2)上述实验操作d和e，都要求“缓缓”进行，目的是　　　　　　　　　　　　　　 ；实验进行至e时，鼓入空气的作用是　　　　　　　　　　　　　 ，如果不鼓入空气，实验结果将　　　　　　　　　　　　　　 (填“偏高”，“偏低”或“不变”)。

　　　　 (3)装置A中盛装的液体②应当选用　　　　　　　　　　 ，如果撤去A，直接向装置B中鼓入空气，则会导致测定结果　　　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

　 　　 (4)装置C的作用是　　　　　　　　　　 ；如果撤去C，测定结果会　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“下变”)。

　　　　 (5)根据此实验，纯碱中Na₂CO₃质量分数的计算式为　　　　　　　　　　 。