下列叙述不正确的是

在密闭容器中，对于反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，SO₂和O₂起始时分别为20mol和10 mol;达平衡时，SO₂的转化率为80%。若从SO₃开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起起始时SO₃的物质的量及其转化率为

在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B；起始浓度A为5 mol·L^-1，B为3 mol·L^-1，前2 min C的平均反应速率为0．5 mol·L^-1·min^-1。2 min后，测得D的浓度为0．5 mol·L^-1。（设反应前后溶液体积不变）则关于此反应的下列说法中正确的是(　　)
A．2 min末时A和B的浓度之比为2∶3       B．x=1
C．2 min末时B的转化率为50﹪             D．2 min时A的消耗浓度为4mol·L^-1

对于反应A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是(     )
A．v(A)=0．7mol/(L·s)         B．v (B) =1．8mol/(L · s) 
C．v (C)=1mol/(L·s)           D．v (D) =1．6mol/(L·min)

下列措施一定能使化学反应速率加快的是(　　)

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体   ②H₂O   ③NH₄Cl固体   ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃固体  ⑥KCl溶液

已知2A（g）2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是
A．升温        B．增大反应器的体积      C．增大c（A）    D．降温

在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如右图所示，下列说法正确的是

A．平衡常数K =

B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率

D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；　ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

在容积可变的密闭容器中，1molN₂和4molH₂在一定条件下发生反应，达到平衡时，H₂的转化率为25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于