题目内容
下列措施一定能使化学反应速率加快的是( )
A.增大反应物的量 | B.增大压强 | C.升高温度 | D.使用催化剂 |
C
解析试题分析:A、增大固体或纯液体反应物的量,对化学反应速率无影响,错误;B、对于没有气体参加的反应,增大压强对化学反应速率无影响,错误;C、升高温度,化学反应速率一定加快,正确;D、使用正催化剂,化学反应速率加快,使用负催化剂,化学反应速率减慢,错误。
考点:考查影响化学反应速率的外界条件。
练习册系列答案
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下列四支试管中,过氧化氢分解的化学反应速率最大的是
试管 | 温度 | 过氧化氢浓度 | 催化剂 |
A | 室温(25℃) | 12% | 有 |
B | 水浴加热(50℃) | 4% | 无 |
C | 水浴加热(50℃) | 12% | 有 |
D | 室温(25℃) | 4% | 无 |
在一密闭容器中,反应aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积增加一倍,达到新平衡时,B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是( )
A.a>b | B.平衡向正反应方向移动 |
C.A的转化率减小 | D.B的质量分数减小 |
在容积可变的密闭容器中,1molN2和4molH2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于
A.5% | B.10% | C.15% | D.20% |
T℃时在2L的密闭容器中X(g)与Y (g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图l所示;若保持其他条件不变,反应温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A.容器中发生的反应可表示为 |
B.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率 |
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小 |
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强 |
某温度下,将0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g),投入2 L的密闭容器中,发生反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),5 min达到平衡后,密度增加了0.3 g·L-1。有关下列说法正确的是
A.从反应开始到平衡过程中,用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L-1·min-1 |
B.达平衡时压强变为原来的7/6 |
C.此温度下该反应的平衡常数为0.005 |
D.若保持温度和体积不变,向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g),重新达到平衡后,H2O的转化率等于16.7% |
己知:。某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1L体积不变的密闭容器中加入CH3OH,某时刻测得各组分的物质的量浓度如表,下列说法中不正确的是
A.此时刻反应达到平衡状态 |
B.容器内压强不变时,说明反应达平衡状态 |
C.平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率不变 |
D.平衡时,反应混合物的总能量降低40 kJ |
化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是( )
A.化学平衡常数是指一定条件下的可逆反应,生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值。 |
B.已知4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g) 能自发进行,则该反应ΔH<0,ΔS>0 |
C.其他条件不变,增大压强,平衡可能移动,但平衡常数一定不变 |
D.铁制品表面镶锌块和铁制品表面镀锡,都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的 |