题目内容
对于反应A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是( )
A.v(A)=0.7mol/(L·s) B.v (B) =1.8mol/(L · s)
C.v (C)=1mol/(L·s) D.v (D) =1.6mol/(L·min)
D
解析试题分析:化学反应速率大小比较首先要统一单位,然后把各物质表示的化学反应速率除以该物质的化学计量数转化为该反应的化学反应速率,最后进行比较。A、v(A)=0.7mol/(L·s),A物质的化学计量数为1,v=0.7mol/(L·s)÷1=0.7mol/(L·s);B、v (B) =1.8mol/(L · s),B物质的化学计量数为3,v=1.8mol/(L · s)÷3=0.6mol/(L·s);C、v (C)=1mol/(L·s),C物质的化学计量数为2,v= 1mol/(L·s)÷2=0.5mol/(L·s);D、v (D) =1.6mol/(L·min),D物质的化学计量数为2,v=1.6mol/(L·s)÷2=0.8mol/(L·s);反应进行得最快的是D。
考点:考查化学反应速率大小比较。
在t℃时,10mL0.4mol·L-1H2O2溶液发生催化分解:2H2O2 = 2H2O + O2↑,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表
t /min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
A.0~2min H2O2平均反应速率比4~6min快
B.0~6min的平均反应速率 v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
C.反应至6min时,c(H2O2)=0.3mol·L-1
D.反应至6min时,H2O2分解了50%
工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ/mol 在温度T1和T2时,分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
A.10 min内,T1时CH4的化学反应速率比T2时小 B.温度:T1<T2
C.ΔH:a < 0 D.平衡常数:K(T1)<K(T2)
反应X(g)+Y(g)2Z(g); ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是
A.减小容器体积,平衡向右移动 | B.加入催化剂,Z的产率增大 |
C.增大c(X),X的转化率增大 | D.降低温度,Y的转化率增大 |
N2+3H2一定条件2NH3,是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
A.增加N2的浓度能加快反应速率 |
B.降低体系温度能加快反应速率 |
C.使用催化剂不影响反应速率 |
D.若反应在密闭容器中进行,N2和H2能100%转化为NH3 |
反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率表达正确的是
A.v(O2)=0.01mol·L-1·s-1 | B.v(NO)="0.008" mol·L-1·s-1 |
C.v(H2O)="0.003" mol·L-1·s-1 | D.v(NH3)="0.004" mol·L-1·s-1 |
下列有关化学反应速率的说法中,正确的是
A.往容积一定的容器中再通入O2,可以加快反应2SO2+O22SO3的反应速率 |
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
C.对于C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的反应,加入固体炭,反应速率加快 |
D.100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变 |
已知图①~④的相关信息,下列相应叙述正确的是 ( )
A.图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应:2X(g)+Y(g) 3Z(g) △H﹤0,W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 |
B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强小 |
C.据图③,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入NaOH溶液至PH在4左右 |
D.常温下,稀释0.1mol/LNa2CO3溶液,图④中的纵坐标可表示溶液中HCO3-的数目 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率 |
B.合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强,以提高原料的利用率; |
C.过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂,使单位时间内产生的氧气的量多。 |
D.久制的氯水PH值变小。 |