题目内容
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
| A．②④⑥ | B．①② | C．②③⑤ | D．②④⑤⑥ |
A
解析试题分析：氢氧化钠与盐酸发生中和反应，盐酸的浓度会减少，虽然能减缓反应速率。但是生产氢气的量也会减少，所以不可选。加水能稀释盐酸的浓度，可减缓反应速率。对氢气生成量没有影响。所以可选。加氯化铵对反应速率无影响。不可选。加醋酸钠，使溶液中的氢离子与醋酸根离子结合生产弱电解质醋酸，能减缓反应速率又不影响氢气的总量。可选。加硝酸钠固体对反应速率无影响。加氯化钾溶液，由于溶液中含有水，故相当于稀释盐酸。所以可选。所以答案为A
考点：考查影响化学反应速率的相关因素及盐类水解知识的综合应用
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是 
A．反应的化学方程式为：2M N |
| B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 |
| C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |
已知反应3A(g)＋B(g)
C(s)＋4D(g) ΔH＜0，下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）
①增大B的浓度 ②升高反应温度
③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂
| A．①② | B．①③ | C．②③ | D．③④ |
一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO2(g)
2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是
| A．v（CO2）= v（CO） | B．容器中总压强不变 |
| C．容器中混合气体的密度不变 | D．容器中CO的体积分数不变 |
下列叙述不正确的是
| A．铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程 |
| B．冰融化过程其熵值增大 |
| C．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 |
| D．同一物质固态时熵值最小 |
把下列4种Na2S2O3溶液和相应体积的水，分别加入4个盛有20 mL 2 mol
硫酸的烧杯中，此时，Na2S2O3和H2SO4缓慢地进行反应：
其中最早出现明显浑浊的是
A．25  ．20 mL 3 mol的Na2S2O3溶液，25 mL蒸馏水 |
| B．0 ．30 mL 2 mol的Na2S2O3溶液，15 mL蒸馏水 |
| C．25 ．10 mL 4 mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸馏水 |
| D．0 ．10 mL 2mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸馏水 |
下列对“化学反应速率”的理解正确的是
| A．化学反应速率表示的是化学反应进行的限度 |
| B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示 |
| C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 |
| D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值 |
为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
| A．加入NH4HSO4固体，v(H2)增大 | B．加入少量水，v(H2)不变 |
| C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 | D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小 |
可以充分说明反应P（g）+Q（g）
R(g)+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）
| A．反应容器内的压强不随时间改变 | B．反应容器内P、Q、R、S四者共存 |
| C．P的生成速率和S的生成速率相等 | D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |