1808年，英国化学家戴维用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等，一架超音速飞机约有5%的镁合金构件，一枚导弹一般消耗100～200公斤镁合金；镁作为一种强还原剂，还用于钛、锆、铍和铀等的生产中；镁是燃烧弹和照明弹不能缺少的组成物；镁粉是节日烟花必需的原料。镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。从海水（主要含NaCl和MgSO₄）中提取金属镁的主要步骤如下：

回答下列问题：
(1)Mg在周期表中的位置______________________，试剂A可以选用_____________________，试剂C可选用_______________________；
(2)步骤①的离子方程式_________________________________________；
(3)用电子式表示氯化镁的形成过程_______________________________；
(4)无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂,该反应的化学方程式为：_____________________________________________________；
(5)戴维制镁的化学方程式为_____________________________________；
(6)配平下列反应的方程式。
①    +    ——    +   
②    +   ——    +    +   

已知元素A和B的原子序数都小于18，A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B元素M层电子数为 a-b，L层电子数为 a+b。请完成下列问题：
(1) 元素A在周期表中的位置                              
(2) 元素A的原子结构示意图                              
(3) 元素B的单质的一种用途                              
(4) 用B的氧化物的一种用途                              
(5) B元素的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
                                                     

写出10电子微粒
①原子__                   ___② 分子___________________________
③ 阴离子______________________④ 阳离子_________________________

有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示。

请回答下列问题。
（1）若该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_____________。
（2）若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是____________。
（3）若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，其单质的还原性很强，这种微粒的符号是________________。
（4）若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，其单质的氧化性很强，这种微粒的符号是_______________

某元素R的二价阴离子核外共有a个电子，核内有b个中子，则R原子的符号应表示为：     。

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；
②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX₃，X₂Z和X₂W三种共价化合物
请填空：
（1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是________
（2）X₂W的结构式是________
（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸.写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）反应可以生成一种离子化合物其化学式为________
（4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5∶1∶3∶1；该化合物具有
还原性。
① 写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________.
② 请设计实验证明该化合物具有还原性：
________________________________________________________________________。

下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。

下列是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：

已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC₂和BC₂分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。请填空：
(1)写出A、B、C、D对应的元素符号：A________、B________、C________、D________。
(2)写出工业生产中BD₃与氧气反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)你认为B、C、D元素形成的化合物之间________(填“能”或“不能”)发生下面的反应BC＋BD₃―→DBC₂＋D₂C，得出上面结论的理由是__________________________ _。
(4)Ⅰ.恒温恒压下，在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：4AC(g)＋2BC₂(g) 4AC₂(g)＋B₂(g)在上述条件下，向容器中充入AC和BC₂各1 mol达平衡时，生成AC₂和B₂共a mol，则AC的转化率是________(用含a的代数式表示)。
Ⅱ. 若维持温度不变，在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同，容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC和BC₂各1 mol，达平衡时生成AC₂和B₂共b mol，将b与Ⅰ中的a进行比较，则a________b(填“＞”“＜”“＝”或“不能确定”)。

下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。