题目内容
某元素R的二价阴离子核外共有a个电子,核内有b个中子,则R原子的符号应表示为: 。
(a-2+b)(a-2)R2-
解析试题分析:元素R的二价阴离子核外共有a个电子,则R的质子数=a-2。又因为质子数+中子数=质量数,所以质量数=a-2+b,则该原子符号可表示为。
考点:考查原子组成以及组成原子的几种微粒之间的计算、原子组成的表示方法等
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,难度不大。重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。明确离子的核外电子数与质子数的关系是答题的关键。
练习册系列答案
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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素,原子序数依次增大。X的单质既有σ键乂有π键,且X的第一电离能比其相邻元素都大,Y的电负性比X的小,其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍,Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素,W的一种核素的质量数是56,中子数是30。
(1) Y位于元素周期表第_______周期第_______族,W2+的核外电子排布式是______。
(2) X的氧化物XO2与H2O比较,熔点较高的是_______ (填化学式),Z的氢化物属于 晶体,Z2O2的化学键类型是_______(填编号)
A.离子键 | B.极性共价键 | C.非极性共价键 | D.金属键 |
(4)在250C,101kPa下,W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强,平均每转移1mol电子放出QkJ的热量,则W单质燃烧的热化学方程式是_______。
下图为元素周期表的一部分,根据元素①~⑧在周期表中的位置,按要求回答下列问题。
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | IIA | IIIA | ⅣA | VA | ⅥA | VIIA | |
2 | | | | | | ② | ③ | |
3 | ④ | ⑤ | | | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)在元素①~⑧中,金属性最强的元素是_____________(填元素符号),最不容易形成化合物的元素是______________(填元素符号)。
(2)用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程__________________________________。
(3)③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________(填元素符号)。
(4)表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物X易被催化分解。某同学取5支大小相同的试管,各加入等物质的量浓度等体积的X溶液,分别进行下列实验,研究外界条件对X分解反应速率的影响,实验记录如下表所示。
| 序号 | 条件 | 现象 | 结论 | |
温度/℃ | 催化剂 | ||||
第一组 | 1 | 40 | FeCl3溶液 | 快速产生大量气泡 | 相同条件下,温度升高,化学反应速率加快 |
2 | 20 | A | 缓慢产生适量气泡 | ||
3 | 5 | FeCl3溶液 | 缓慢产生极少量气泡 | ||
第二组 | 4 | t | MnO2 | 快速产生大量气泡 | |
5 | 20 | 无 | 缓慢产生极少量气泡 |
①第一组实验目的是:相同条件下,探究________________对该反应速率的影响。
实验2的催化剂A是___________________。
②第二组实验中,实验4的温度t是_________________,发生反应的化学方程式是___________________________________________________________________________。
第二组实验结论是:__________________________________________________。
下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。
X | Y | Z | |
| R | | |
| | W | |
| | | J |
请回答下列问题(除特别说明外,凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示):
(1) 在化合物YZ2中Y的化合价为________;Y2-与Na+的半径大小为_______________;
(2) R原子的基态电子排布式为
__________________________________________________________________________;
(3)在X、Y、Z三种元素中,第一电离能由大到小的顺序是______________________;
(4)有一种酸HX3的酸性与醋酸相近,HX3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________________。
( 13分)下面的表格是元素周期表的一部分,其中的字母对应不同的元素。
A | | | |||||||||||||||
| | | | M | Q | R | | | |||||||||
| | E | | | | D | | ||||||||||
| | | G | | | | J | | | | | | | | | | |
(1)G和J形成的合金是一种贮氢材料,其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有 个。该晶体属于 晶体
A .离子晶体 B . 原子晶体 C . 分子晶体 D. 金属晶体
(2)M3R2是一种直线型分子R=M=M=M=R,该分子是一种 分子(填极性或非极性)。
(3)请写出D-的电子排布式: 。
(4)M2A2也是直线型分子,1个分子中含有 个σ键。
(5)化合物E2D6分子中各原子均达到了八电子稳定结构,请画出其结构式。(用元素符号表示)