液态金属汞常温下即可蒸发，其蒸气有剧毒，实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu（I的化合价反应前后均为-1价的）．下列有关说法不正确的是（　　）

已知镁和稀硝酸反应时，当有1molHNO₃参加反应，就有0.8mol的电子转移，此时硝酸的还原产物可能是（　　）
①NO₂；②NO；③N₂O；④NH₄NO₃．

物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为硝酸铵，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（　　）

NH₃具有一定的还原性，常温下可被Cl₂氧化为N₂．在一密闭容器中，充入一定量NH₃和Cl₂充分反应后，恢复到原状态所得气体产物体积最小，则反应前Cl₂和NH₃的体积比是（　　）

在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8□反应中（　　）

Fe₃O₄与某浓度的HNO₃溶液反应生成Fe（NO₃）₃、NO和H₂O，此时若有232gFe₃O₄完全溶解，则被还原的硝酸是（　　）

已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：MnO₄^-→Mn²⁺   H₂O₂→H₂O HNO₂→NO  IO₃^-→I₂如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是（　　）

过渡元素高价化合物在酸性条件下较强的氧化性，如KMnO₄、Na₂WO₄（钨酸钠）等，钨的最高价为+6价．现有钨酸钠晶体（Na₂WO₄?2H₂O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H₂SO₄，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价，+6价混合价态的钨的氧化物）且无H₂产生．现用0.044mol?L^-1KMnO₄酸性溶液滴定这种蓝色化合物，恰好将其氧化为一种黄色化合物，KMnO₄中的+7价锰被还原成Mn²⁺，共耗去KMnO₄酸性溶液8.20mL（已知在酸性条件下氧化性：KMNO₄＞+6价的W的化合物）那么上述蓝色化合物的化学式是（　　）

现有含0.1mol/L的SO₃^2-溶液30mL，恰好被2×10^-3 molXO₄^-氧化为SO₄^2-，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）

纺织工业中常用Cl₂作漂白剂，Na₂S₂O₃（硫代硫酸钠）可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比是（　　）