Question

Fe₃O₄与某浓度的HNO₃溶液反应生成Fe（NO₃）₃、NO和H₂O，此时若有232gFe₃O₄完全溶解，则被还原的硝酸是（　　）

• A、

  1

  2

   mol
• B、

  1

  3

   mol
• C、3 mol
• D、9 mol

Answer 1

分析：n（Fe₃O₄）=

232g

232g/mol

=1mol，发生3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe（NO₃）₃+NO↑+14H₂O，Fe元素的化合价由+2升高为+3价，N元素的化合价由+5降低为+2价，以此计算．

解答：解：n（Fe₃O₄）=

232g

232g/mol

=1mol，发生3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe（NO₃）₃+NO↑+14H₂O，Fe元素的化合价由+2升高为+3价，N元素的化合价由+5降低为+2价，
1molFe₃O₄中只有1molFe失去电子，失去电子数为1mol×（3-2）=1mol，
由电子守恒可知，被还原的硝酸为

1mol

(5-2)

=

1

3

mol，
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析能力和计算能力的考查，注意利用化学反应方程式计算较复杂，题目难度不大．