题目内容
现有含0.1mol/L的SO32-溶液30mL，恰好被2×10-3 molXO4-氧化为SO42-，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）
| A、+4 | B、+3 | C、+2 | D、+1 |
分析：该反应中SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价，XO4-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，结合电子守恒计算．
解答：解：该反应中SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价，XO4-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，
设X在在还原产物中的化合价是x，
由电子守恒可知，0.03L×0.1mol/L×（6-4）=2×10-3 mol×（7-x），
解得x=+4，
故选A．
设X在在还原产物中的化合价是x，
由电子守恒可知，0.03L×0.1mol/L×（6-4）=2×10-3 mol×（7-x），
解得x=+4，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握信息中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
同步练习强化拓展系列答案
相关题目
