题目内容
过渡元素高价化合物在酸性条件下较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等，钨的最高价为+6价．现有钨酸钠晶体（Na2WO4?2H2O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H2SO4，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价，+6价混合价态的钨的氧化物）且无H2产生．现用0.044mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物，恰好将其氧化为一种黄色化合物，KMnO4中的+7价锰被还原成Mn2+，共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL（已知在酸性条件下氧化性：KMNO4＞+6价的W的化合物）那么上述蓝色化合物的化学式是（ ）
| A、W10O21 | B、W10O27 | C、W8O22 | D、W5O14 |
分析：由信息可知，蓝色化合物与KMnO4发生氧化还原反应，+7价锰被还原成Mn2+，则W元素的化合价升高，利用电子守恒计算．
解答：解：由信息可知，蓝色化合物与KMnO4发生氧化还原反应，+7价锰被还原成Mn2+，则W元素的化合价升高，
n（KMnO4）=0.044×8.2×10-3mol=3.6×10-4 mol，共转移电子5×3.6×10-4=1.8×10-3mol，
n（W）=
=3×10-3 mol，
则由电子守恒可知，所以平均每摩尔+6价的W原子得到0.6 mol的电子，
设蓝色化合物中W原子的平均化合价应为x，
则（6-x）=0.6，解得x=+5.4，
只有选项B符合，
故选B．
n（KMnO4）=0.044×8.2×10-3mol=3.6×10-4 mol，共转移电子5×3.6×10-4=1.8×10-3mol，
n（W）=
| 0.990g |
| 335.9g/mol |
则由电子守恒可知，所以平均每摩尔+6价的W原子得到0.6 mol的电子，
设蓝色化合物中W原子的平均化合价应为x，
则（6-x）=0.6，解得x=+5.4，
只有选项B符合，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析能力和计算能力的考查，注意利用平均花合计的方法解答，题目难度中等．
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