Question

在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8□反应中（　　）

• A、Cl₂是还原产物
• B、□处对应的物质为H₂O
• C、氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8
• D、若1mol KMnO₄参加反应，转移的电子的物质的量是5mol

Answer 1

分析：在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8□反应中，Mn元素化合价降低，被还原，在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8□反应中为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，由质量守恒可知，还应生成H₂O，以此解答．

解答：解：A．反应中Cl元素化合价升高，被氧化，Cl₂为氧化产物，故A错误；
B．由质量守恒可知，□处对应的物质为H₂O，故B正确；
C．反应中HCl表现为酸性和还原性，由方程式可知，当2molKMnO₄参加反应，则有10molHCl被还原，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，故C错误；
D．反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，化合价变化5价，则若1mol KMnO₄参加反应，转移的电子的物质的量是5mol，故D正确．
故选BD．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的特点，从元素化合价的角度解答该题，难度不大．