Question

物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为硝酸铵，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（　　）

• A、1：4
• B、2：3
• C、1：9
• D、2：5

Answer 1

分析：物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为硝酸铵，则反应后产物为硝酸锌和硝酸铵，设Zn为2mol，则生成Zn（NO₃）₂2mol，Zn失去电子4mol，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等解答该题．

解答：解：物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为硝酸铵，则反应后产物为硝酸锌和硝酸铵，设Zn为2mol，则生成Zn（NO₃）₂2mol，Zn失去电子4mol，
设生成xmolNH₄NO₃，则由[5-（-3）]x=4mol，x=0.5mol，
则被还原的硝酸为0.5mol，未被还原的硝酸为4mol+0.5mol=4.5mol，
物质的量之比为0.5；4.5=1：9，
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等列式解答．