短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种同位素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为H_nEO_2n+2．下列说法正确的是（　　）

X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是（　　）

下表给出了五种元素的相关信息，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增．

元素	相关信息
W	单质为密度最小的气体
X	元素最高正价与最低负价之和为0
Y	工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
Z	存在质量数为23，中子数为12的核素
T	金属单质为红色，导电性好，是人体不可缺少的徽量元素，焰色反应时火焰为绿色

根据上述信息填空：
（1）元素Y在元素周期表中的位置是．XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是．
（2）化合物甲是一种强氧化剂，由元素Y和Z组成，写出甲的化学式：，
（3）化合物乙由元素W和X组成，乙是同时含极性共价键和非极性共价键的相对分子质量最小的分子．在25℃、101kpa下，已知2g的气体乙在Y₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热QkJ，该燃烧反应的热化学方程式是．
（4）化合物丙仅由W、X、Y、Z、T中的四种元素组成，四种元素的质量比为1：6：40：64，化合物丙中含有两种阴离子，写出加热丙的化学方程式．

已知A、B、C、D、E五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3 倍，A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半径最大，E₂是黄绿色气体，D为金属元素，其 单质可以用于工业冶炼Fe．
（1）D在周期表中的位置是； A、B、C离子半径由大到小的顺序为．
（2）工业上用E的单质制备漂白粉的化学方程式为；将少量C₂A₂加入水中可观察到的实验现象是；向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，由此说明 溶液中有（填化学式）两种物质生成．
（3）D与Fe₂O₃的反应还可以用于定向爆破，其化学反应方程式为；该反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）常温下，将0.0025mol的BA₂E₂溶于水配成0.1L溶液，所得溶液的pH-1，则 BA₂E₂与水反应的化学方程式为．

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同．	D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同	A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性	单质质软，银白色固体，导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体	E是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，溶解于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在光照条件下放置酸性会增强

试回答以下问题
（1）B在周期表中的位置是．B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是 （填化学式），在水中溶解度较大的是 （填化学式）
（2）写出D₂B与甲反应所得溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用化学方程式表示）．
（3）写出丙的电子式为．说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因（用离子方程式表示）．
（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性．可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有．
A．氢碘酸和淀粉的混合液  B．AgNO₃溶液   C．甲基橙试 剂 D．稀硫酸
（5）将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式．

W、X、Y、Z是元素周期表中常见的短周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下：

元素代号	相关信息
W	W的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等．
X	X原子核外L层电子数为奇数
Y	Y是地壳中含量最多的元素
Z	Z在同周期元素的简单离子中半径最小

（1）Y位于周期表第周期第族，Z基态原子的核外电子排布式为．
（2）W、X、Y的第一电离能从小到大的顺序是（用元素符号表示）．
（3）W的一种氢化物相对分子质量为26；其分子中的σ键与π键的键数之比为；化合物WY₂的电子式是．
（4）X和Z的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为．
（5）已知下列数据：Fe（s）+?O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol^-1
4Z（s）+3O₂（g）=2Z₂O₃（s）△H=-3351.4KJ?mol^-1
Z的单质和FeO反应的热化学方程式是．

已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子．R⁺核外有28个电子．请回答下列问题：（答题时，A、D、E、G、L、M、R用所对应的元素符号表示）
（1）E、G、M的第一电离能由大到小的顺序为．
（2）如图所示是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为+2价，G为-2价．基态R²⁺的核外电子排布式为；Q的化合价为价．
（3）1mol晶体L中含有δ键的数目为．
（4）G与M可形成MG₃与MG₂，MG₃分子的空间构型是，MG₂中M原子的杂化方式是．
（5）在（EA₄）₂R（MG₄）₂中存在的化学键除极性键外，还有（填字母）．
a．离子键    b． 氢键    c．配位键    d．金属键．