题目内容
W、X、Y、Z是元素周期表中常见的短周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下：
（1）Y位于周期表第 周期第 族，Z基态原子的核外电子排布式为 ．
（2）W、X、Y的第一电离能从小到大的顺序是 （用元素符号表示）．
（3）W的一种氢化物相对分子质量为26；其分子中的σ键与π键的键数之比为 ；化合物WY2的电子式是 ．
（4）X和Z的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 ．
（5）已知下列数据：Fe（s）+?O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol-1
4Z（s）+3O2（g）=2Z2O3（s）△H=-3351.4KJ?mol-1
Z的单质和FeO反应的热化学方程式是 ．
| 元素代号 | 相关信息 |
| W | W的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等． |
| X | X原子核外L层电子数为奇数 |
| Y | Y是地壳中含量最多的元素 |
| Z | Z在同周期元素的简单离子中半径最小 |
（2）W、X、Y的第一电离能从小到大的顺序是
（3）W的一种氢化物相对分子质量为26；其分子中的σ键与π键的键数之比为
（4）X和Z的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
（5）已知下列数据：Fe（s）+?O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol-1
4Z（s）+3O2（g）=2Z2O3（s）△H=-3351.4KJ?mol-1
Z的单质和FeO反应的热化学方程式是
分析：W、X、Y、Z是元素周期表中常见的短周期元素，其原子序数依次增大，W的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，则核外电子排布为1s22s22p2，故W为碳元素；Y是地壳中含量最多的元素，Y为氧元素，X原子核外L层电子数为奇数，则X有2个电子层，原子序数介于碳元素、氧元素之间，故X为氮元素；Z在同周期元素的简单离子中半径最小，则Z形成的离子为阳离子，原子序数等于氧元素，故Z处于第三周期，为Al元素，据此解答．
解答：解：W、X、Y、Z是元素周期表中常见的短周期元素，其原子序数依次增大，W的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，则核外电子排布为1s22s22p2，故W为碳元素；Y是地壳中含量最多的元素，Y为氧元素，X原子核外L层电子数为奇数，则X有2个电子层，原子序数介于碳元素、氧元素之间，故X为氮元素；Z在同周期元素的简单离子中半径最小，则Z形成的离子为阳离子，原子序数等于氧元素，故Z处于第三周期，为Al元素，
（1）Y为氧元素，位于周期表第二周期第ⅥA族，
Z为为Al元素，原子核外电子数为13，基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，
故答案为：二；ⅥA；1s22s22p63s23p1；
（2）同周期自左而右第一电离呈增大趋势，但N元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，失去电子需要的能量较大，第一电离能高于相邻元素，故第一电离能C＜O＜N，
故答案为：C＜O＜N；
（3）C元素的一种氢化物相对分子质量为26，为C2H2，分子中含有1个C≡C三键、2个C-H键，三键中有1个σ键、2个π键，单键都是σ键，故其分子中的σ键与π键的键数之比为3：2，
化合物WY2是CO2，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，故电子式是
，
故答案为：3：2；；
（4）X和Z的最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、Al（OH）3，反应的离子方程式为：3H++Al（OH）3=Al3++3H2O，
故答案为：3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；
（5）已知：①、Fe（s）+
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol-1
②、4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3351.4KJ?mol-1
根据盖斯定律，②×
-①×3得2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3 （s）+3Fe（s），
故△H=
×（-3351.4KJ?mol-1）-（-272.0KJ?mol-1）×3=-859.7KJ/mol
故Al和FeO反应的热化学方程式为：2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3 （s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol，
故答案为：2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3 （s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．
（1）Y为氧元素，位于周期表第二周期第ⅥA族，
Z为为Al元素，原子核外电子数为13，基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，
故答案为：二；ⅥA；1s22s22p63s23p1；
（2）同周期自左而右第一电离呈增大趋势，但N元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，失去电子需要的能量较大，第一电离能高于相邻元素，故第一电离能C＜O＜N，
故答案为：C＜O＜N；
（3）C元素的一种氢化物相对分子质量为26，为C2H2，分子中含有1个C≡C三键、2个C-H键，三键中有1个σ键、2个π键，单键都是σ键，故其分子中的σ键与π键的键数之比为3：2，
化合物WY2是CO2，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，故电子式是
，故答案为：3：2；
；（4）X和Z的最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、Al（OH）3，反应的离子方程式为：3H++Al（OH）3=Al3++3H2O，
故答案为：3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；
（5）已知：①、Fe（s）+
| 1 |
| 2 |
②、4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3351.4KJ?mol-1
根据盖斯定律，②×
| 1 |
| 2 |
故△H=
| 1 |
| 2 |
故Al和FeO反应的热化学方程式为：2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3 （s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol，
故答案为：2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3 （s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．
点评：本题考查结构性质位置关系、核外电子排布规律、电离能、化学键、电子式等常用化学用语、热化学反应方程式书写等，题目较为综合，难度不大，注意对基础知识的全面掌握．
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如图为元素周期表前四周期的一部分，W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在周期表中的相对位置如表中所示．下列有关叙述中正确的是（ ）| A、Z元素一定是金属元素 | B、X、Y、W一定是主族元素 | C、W的氢化物的沸点一定比X的氢化物的沸点高 | D、Z既可能在三周期，也可能在四周期 |
W、X、Y、Z是元素周期表中原子前四周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。
元素 | 相关信息 |
Ｗ | W的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍 |
Ｘ | X与氢元素形成的一种化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
Ｙ | 单质为黄绿色气体，最高价氧化物对应的水化物化学式为HＹO4 |
Ｚ | Z的基态原子外围电子排布式为(n－1)d10ns1 |
（1）Y位于元素周期表第________周期第________族；X的基态原子核外电子排布式是??????????? 。
（2）W的简单离子半径???? X的简单离子半径（填“>”、“<”或“=”）；Y的第一电离能比Z的???? （填“大”或“小”）；W、X的最简单气态氢化物中，沸点较高的是??????? （填化学式）。
（3）在150℃左右时，化合物ZW与氢气反应生成红色的Z2W粉末，该反应的化学方程式为??????? 。
（4）W元素形成的多种化合物分子中，含有极性共价键和非极性共价键的分子名称为
???????????????????????? （任写一种）。
（5）在25℃、101 kPa下，已知Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热110.05kJ，该反应的热化学方程式是?????? ? ???? ???????????????????????????????? 。
