题目内容
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种同位素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n+2．下列说法正确的是（ ）
| A、A-离子半径小于B+离子半径 | B、B单质在C单质中燃烧生成原子个数比为1：1的化合物 | C、D的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸 | D、D与E组成的化合物中，各原子最外层均达到8电子结构 |
分析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种同位素的质量数为1，则A为氢元素；
C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则C原子有2个电子层，最外层电子数为6，则C为氧元素；
A和B同主族，B原子序数小于氧元素，则B为Li元素；
D的最高正价与最低负价的绝对值相等，次外层电子数为4，处于ⅣA族，原子序数大于氧元素，故D为Si元素；
E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n+2，令E元素化合价为x，则n+x=4n+4，即x=3n+4，故x=7，则E为Cl元素，据此解答．
C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则C原子有2个电子层，最外层电子数为6，则C为氧元素；
A和B同主族，B原子序数小于氧元素，则B为Li元素；
D的最高正价与最低负价的绝对值相等，次外层电子数为4，处于ⅣA族，原子序数大于氧元素，故D为Si元素；
E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n+2，令E元素化合价为x，则n+x=4n+4，即x=3n+4，故x=7，则E为Cl元素，据此解答．
解答：解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种同位素的质量数为1，则A为氢元素；
C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则C原子有2个电子层，最外层电子数为6，则C为氧元素；
A和B同主族，B原子序数小于氧元素，则B为Li元素；
D的最高正价与最低负价的绝对值相等，次外层电子数为4，处于ⅣA族，原子序数大于氧元素，故D为Si元素；
E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n+2，令E元素化合价为x，
则n+x=4n+4，
即x=3n+4，
故x=7，
则E为Cl元素，
A．H-、Li+的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径H-＞Li+，故A错误；
B．Li在氧气中燃烧生成Li2O，故B错误；
C．二氧化硅属于酸性氧化物，不能溶于水，故C错误；
D．Si与Cl组成的化合物为SiCl4，分子中Si原子与Cl之间形成1对共用电子对，各原子最外层均达到8电子稳定结构，故D正确；
故选：D．
C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则C原子有2个电子层，最外层电子数为6，则C为氧元素；
A和B同主族，B原子序数小于氧元素，则B为Li元素；
D的最高正价与最低负价的绝对值相等，次外层电子数为4，处于ⅣA族，原子序数大于氧元素，故D为Si元素；
E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n+2，令E元素化合价为x，
则n+x=4n+4，
即x=3n+4，
故x=7，
则E为Cl元素，
A．H-、Li+的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径H-＞Li+，故A错误；
B．Li在氧气中燃烧生成Li2O，故B错误；
C．二氧化硅属于酸性氧化物，不能溶于水，故C错误；
D．Si与Cl组成的化合物为SiCl4，分子中Si原子与Cl之间形成1对共用电子对，各原子最外层均达到8电子稳定结构，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固．
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