题目内容
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：
试回答以下问题
（1）B在周期表中的位置是 ．B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是 （填化学式），在水中溶解度较大的是 （填化学式）
（2）写出D2B与甲反应所得溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是 （用化学方程式表示）．
（3）写出丙的电子式为．说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因 （用离子方程式表示）．
（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性．可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有 ．
A．氢碘酸和淀粉的混合液 B．AgNO3溶液 C．甲基橙试 剂 D．稀硫酸
（5）将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式 ．
| 元素 | A | B | C | D | |
| 性质或结构信息 | 室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同． | D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同 | A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性 | 单质质软，银白色固体，导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体 | E是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，溶解于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在光照条件下放置酸性会增强 |
（1）B在周期表中的位置是
（2）写出D2B与甲反应所得溶液呈
（3）写出丙的电子式为．说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因
（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性．可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有
A．氢碘酸和淀粉的混合液 B．AgNO3溶液 C．甲基橙试 剂 D．稀硫酸
（5）将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式
分析：A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，
D单质质软，银白色固体，导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体，则D是Na元素；
A室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同，则A是H元素；
D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同，B显-3价，且阴阳离子电子层结构相同，所以B是N元素；
A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性，C的原子序数大于B小于C，所以C是O元素，乙是双氧水；
E是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，则丙的相对分子质量是87，溶解于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在光照条件下放置酸性会增强，则丙是Cl2O．
D单质质软，银白色固体，导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体，则D是Na元素；
A室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同，则A是H元素；
D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同，B显-3价，且阴阳离子电子层结构相同，所以B是N元素；
A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性，C的原子序数大于B小于C，所以C是O元素，乙是双氧水；
E是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，则丙的相对分子质量是87，溶解于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在光照条件下放置酸性会增强，则丙是Cl2O．
解答：解：A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，
D单质质软，银白色固体，导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体，则D是Na元素；
A室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同，则A是H元素；
D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同，B显-3价，且阴阳离子电子层结构相同，所以B是N元素；
A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性，C的原子序数大于B小于C，所以C是O元素，乙是双氧水；
E是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，则丙的相对分子质量是87，溶解于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在光照条件下放置酸性会增强，则丙是Cl2O，
（1）B原子核外有两个电子层，最外层有5个电子，所以B位于第二周期第VA族，氨气的沸点比氯化氢高，氨气的溶解度比氯化氢大，故答案为：第二周期ⅤA族；NH3，NH3；
（2）氮化钠和水反应生成氨气和氢氧化钠，所以溶液呈碱性，反应方程式为Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH，故答案为：碱性；Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH；
（3）丙是Cl2O，其电子式为：
，次氯酸是弱酸，在光照条件下，次氯酸分解生成盐酸和氧气，所以溶液酸性增强，
故答案为：；2HClO
2H++2Cl-+O2↑；
（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性，则丁是亚硝酸钠，
A．亚硝酸钠能氧化氢碘酸生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，氯化钠和氢碘酸不反应，所以现象不同，可以鉴别，故A选；
B．氯化钠和亚硝酸钠都与硝酸银反应生成白色沉淀，反应现象相同，所以无法鉴别，故B不选；
C．氯化钠和亚硝酸钠溶液都能使甲基橙试剂呈黄色，所以现象相同，无法鉴别，故C不选；
D．氯化钠和稀硫酸不反应，亚硝酸钠和稀硫酸反应生成亚硝酸，亚硝酸不稳定生成一氧化氮、二氧化氮，所以现象不同，故D选；
故选AD；
（5）酸性条件下，铜被亚硝酸钠氧化生成，同时亚硝酸钠被还原生成一氧化氮，反应方程式为Cu+2NO2 -+4H +=Cu 2++2NO↑+2H2O，
故答案为：Cu+2NO2 -+4H +=Cu 2++2NO↑+2H2O．
D单质质软，银白色固体，导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体，则D是Na元素；
A室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同，则A是H元素；
D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同，B显-3价，且阴阳离子电子层结构相同，所以B是N元素；
A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性，C的原子序数大于B小于C，所以C是O元素，乙是双氧水；
E是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，则丙的相对分子质量是87，溶解于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在光照条件下放置酸性会增强，则丙是Cl2O，
（1）B原子核外有两个电子层，最外层有5个电子，所以B位于第二周期第VA族，氨气的沸点比氯化氢高，氨气的溶解度比氯化氢大，故答案为：第二周期ⅤA族；NH3，NH3；
（2）氮化钠和水反应生成氨气和氢氧化钠，所以溶液呈碱性，反应方程式为Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH，故答案为：碱性；Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH；
（3）丙是Cl2O，其电子式为：
，次氯酸是弱酸，在光照条件下，次氯酸分解生成盐酸和氧气，所以溶液酸性增强，故答案为：
；2HClO
| ||
（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性，则丁是亚硝酸钠，
A．亚硝酸钠能氧化氢碘酸生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，氯化钠和氢碘酸不反应，所以现象不同，可以鉴别，故A选；
B．氯化钠和亚硝酸钠都与硝酸银反应生成白色沉淀，反应现象相同，所以无法鉴别，故B不选；
C．氯化钠和亚硝酸钠溶液都能使甲基橙试剂呈黄色，所以现象相同，无法鉴别，故C不选；
D．氯化钠和稀硫酸不反应，亚硝酸钠和稀硫酸反应生成亚硝酸，亚硝酸不稳定生成一氧化氮、二氧化氮，所以现象不同，故D选；
故选AD；
（5）酸性条件下，铜被亚硝酸钠氧化生成，同时亚硝酸钠被还原生成一氧化氮，反应方程式为Cu+2NO2 -+4H +=Cu 2++2NO↑+2H2O，
故答案为：Cu+2NO2 -+4H +=Cu 2++2NO↑+2H2O．
点评：本题考查元素化合物性质，正确推断元素是解本题关键，利用物质的性质来分析解答即可，难度中等．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
