Question

已知A、B、C、D、E五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3 倍，A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半径最大，E₂是黄绿色气体，D为金属元素，其 单质可以用于工业冶炼Fe．
（1）D在周期表中的位置是

 

； A、B、C离子半径由大到小的顺序为

 

．
（2）工业上用E的单质制备漂白粉的化学方程式为

 

；将少量C₂A₂加入水中可观察到的实验现象是；向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，由此说明 溶液中有

 

（填化学式）两种物质生成．
（3）D与Fe₂O₃的反应还可以用于定向爆破，其化学反应方程式为

 

；该反应为

 

（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）常温下，将0.0025mol的BA₂E₂溶于水配成0.1L溶液，所得溶液的pH-1，则 BA₂E₂与水反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，则A有2个电子层，最外层电子数为6，故A为氧元素，A、B同主族，则B为硫元素；C在短周期主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；E₂是黄绿色气体，为氯气，则E为Cl元素，D为金属元素，其单质可以用于工业冶炼Fe，则D为Al元素，据此解答．

解答：解：A、B、C、D、E五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，则A有2个电子层，最外层电子数为6，故A为氧元素，A、B同主族，则B为硫元素；C在短周期主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；E₂是黄绿色气体，为氯气，则E为Cl元素，D为金属元素，其单质可以用于工业冶炼Fe，则D为Al元素，
（1）D为Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，
电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径S^2-＞O^2-＞Na⁺，
故答案为：第三周期第ⅢA族；S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（2）工业上用Cl₂制备漂白粉的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
将少量Na₂O₂加入水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，可观察到的实验现象是：淡黄色固体溶解，有无色无味的气体生成，
向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，说明有碱及强氧化性物质生成，应是NaOH、H₂O₂，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；淡黄色固体溶解，有无色无味的气体生成；NaOH、H₂O₂；
（3）Al与Fe₂O₃的反应用于定向爆破，反应方程式为Al+Fe₂O₃

高温  .

Fe+Al₂O₃，该反应为放热反应，
故答案为：Al+Fe₂O₃

高温  .

Fe+Al₂O₃；放热；
（4）常温下，将0.0025mol的SO₂Cl₂溶于水配成0.1L溶液，所得溶液的pH=1，SO₂Cl₂水解应生成H₂SO₄、HCl，则SO₂Cl₂与水反应的化学方程式为：SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案为：SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

点评：本题考查结构性质位置关系、半径比较、元素化合物性质、常用化学用语等，（4）中注意根据溶液的pH值判断产物，难度中等．