Question

卤族元素是典型的非金属元素，包括F、Cl、Br、I等．请回答下面有关问题
（1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大 的顺序是

 

（2）Br原子的核外电子排布式为

 

．
（3）用价层电子对互斥理论判断BeCl₂的构型为

 

，BF₃分子中B-F键的键角为

 

（4）CCl₄分子中碳原子的杂化方式为

 

，NF₃分子的空间构型为

 

．
（5）F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中 Mg元素的质量分数为

 

．

Answer 1

分析：（1）同主族自上而下电负性减弱；
（2）溴原子序数为35；
（3）价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果；
（4）CCl₄中一个碳原子周围与4个氯原子相连，呈正四面体结构，CCl₄分子中碳原子的杂化方式为sp³；根据NH₃分子构型判断NF₃分子构型；
（5）利用均摊法确定晶胞的化学式，根据质量分数公式计算．

解答：解：（1）同主族自上而下电负性减弱，故电负性I＜Br＜Cl＜F，故答案为：I＜Br＜Cl＜F；
（2）Br原子的核外电子排布式为：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵，故答案为：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵；
（3）BeCl₂中Be是sp¹杂化，是直线型结构，两个Be-Cl键间的夹角为180°；BF₃分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=

1

2

（a-xb）=

1

2

（0-3×1）=0，所以BF₃分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形，键角是120°，故答案为：直线型；120°；
（4）CCl₄中C和氯原子均形成四个单键，故其为sp³杂化；NF₃分子构型与NH₃相似，NH₃分子构型是三角锥型的，所以NF₃分子构型也是三角锥型的，故答案为：sp³；三角锥形；
（5）该晶胞中含有镁原子个数=8×

1

8

，钾原子个数=1，氟原子个数=12×

1

4

，所以其化学式为KMgF₃，该化合物中镁元素的质量分数=

24

24+39+19×3

=20%，
故答案为：20%．

点评：本题涉及的知识点有：原子杂化方式的判断、质量分数的计算、离子晶体和金属晶体晶体结构和物理性质的关系等知识点，会根据价层电子对互斥理论分析原子杂化方式，难度不大．