氢氧化钙是重要的化工、建筑材料，其在水中的溶解度有限，甲、乙两位同学用不同的方法测定Ca（OH）₂在某温度时的溶度积，方案如下：
（1）某温度时，甲同学将2.00gCa（OH）₂置于200mL蒸馏水中搅拌，达到饱和后，用已称重的滤纸（质量为1.000g）过滤，然后用少量丙酮洗涤沉淀，干燥后称得Ca（OH）₂沉淀及滤纸共重2.778g．
①丙酮很容易挥发，其用丙酮冲洗沉淀的目的是：；
②用这种方法可计算出该温度时氢氧化钙的Ksp值为：；
③甲在不同温度下做该实验时发现温度越高Ca（OH）₂的Ksp值越（填“大”或“小”）．
（2）乙认为甲所得结果误差较大，他在同温下改用酸碱中和滴定法测定饱和Ca（OH）₂溶液中OH^-的浓度并计算Ca（OH）₂的溶度积，实验如下：
量取同温下饱和的Ca（OH）₂溶液25.00mL于锥形瓶中，加3滴甲基橙，用0.04mol?L^-1 HCl标准溶液进行滴定实验，当溶液恰好由黄色变成橙色且半分钟内不变色时，记录三次实验所消耗HCl标准溶液的体积，实验数据如下表：

	消耗0.04mol/LHCl的体积（mL）
三次实验	17.88	18.00	18.12

请计算该温度下饱和Ca（OH）₂溶液中Ca（OH）₂的Ksp的值为多少？（写出计算过程）．

重晶石（BaSO₄）难溶于水，要转化成BaCO₃再制备其他钡盐．工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法．
●高温煅烧还原法

（1）煅烧还原的热化学方程式为．
有关的数据：Ba（s）+S（s）+20₂（g）=BaSO₄（s）△H=-1.47321kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

0₂（g）=CO（g）△H=-110.51kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H=-460kJ?mol^-1
（2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）．
●沉淀转化法
BaSO₄沉淀中加入饱和Na₂CO₃溶液，充分搅拌，弃去上层清液．如此处理多次，直到BaSO₄全部转化为BaCO₃：BaSO₄（s）+CO

2- 3

（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）（平衡常数K=O.042）
（3）现有0.20mol BaSO₄，每次用1.0L 2.0mol?L^-1饱和Na₂CO₃溶液处理，BaSO₄能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）
（4）从“绿色化学”角度分析，射饱和Na₂CO₃溶液沉淀转化法的优点是．
（5）火力发电厂燃煤排烟，释放出大量的氮氧化物、二氧化碳等气体．某热电厂同时具有烟气脱硝、脱硫、二氧化碳捕集（脱碳）设施，成为高效、节能、绿色环保燃煤电厂．其中脱硝采用催化还原法，C0（NH₂）₂ （尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物，1mol CO（NH₂）₂反应时失去6mol电子，请写出尿素与二氧化氮反应的化学方程式．

用已知物质的量浓度的酸（或碱）来滴定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定．中和滴定实验是以指示剂的变色来表示反应终点的到达．
（1）某学生中和滴定实验的过程如下：
①取一支碱式滴定管；
②用蒸馏水洗净；
③加入待测的NaOH溶液；
④调节起始读数，准确读取读数并记录；
⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；
⑥置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；
⑦加入2滴酚酞试液；
⑧开始滴定，边滴边摇荡；
⑨边注视滴定管内液面变化；
⑩当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；
记录液面刻度的读数；
根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22mL
指出上述实验过程中的错误之处（填序号）．
（2）现以0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1HCl溶液为例，讨论强碱滴定强酸的情况，通过计算完成下表（已知：lg2=0.3，lg5=0.7．溶液混合时的体积变化忽略不计）：

加入NaOH溶液的体积V/mL	0.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00	40.00
剩余盐酸溶液的体积V/mL	20.00	2.00	0.20	0.02	0.00	/	/	/	/
过量NaOH溶液的体积V/mL	/	/	/	/	/	0.02	0.20	2.00	20.00
pH	1.00	2.28	3.30		7.00	9.70		11.70	12.50

（3）请利用表的数据绘制滴定曲线．
（4）中和滴定过程中有好多技术问题要学会处理，如：读数时要平视．如果初读数和末读数如图所示，滴定液的用量为mL．

通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌，不适合电器及其他仪器使用，必须进行电解精炼．表1为几种物质的溶度积．
表1：几种物质的溶度积

物 质	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Zn（OH）2	Cu（OH）2
溶度积Ksp	8.0×10-16	4.0×10-38	3×10-17	2.2×10-20

（1）在精炼铜时，阳极是（填“纯铜板”或“粗铜板”）；金、银失电子能力比铜弱，因此以单质的形式沉积在电解槽（填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极电极反应方程式是．
（2）在精炼铜的过程中，Cu²⁺浓度逐渐减少，c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺）会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺．甲同学设计了除杂方案（见图）．

①试剂a是，加入试剂a的目的是．
②操作①是，根据溶度积，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是．
③乙同学在查阅课本时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe³⁺生成Fe（OH）₃沉淀而除去．”乙同学认为甲同学的除杂方案中也应该将溶液pH调至7～8．你认为乙同学的建议是否正确？（填“是”或“否”），
理由是．

某碱式碳酸铜粉末加热可分解：Cu₂（OH）₂CO₃?H₂O

△   .

2CuO+CO₂+（x+1）H₂O．现取适量（不称量其质量）该固体样品，完成下列实验．
Ⅰ：测定该样品组成中结晶水x的值
用图示仪器组装装置完成实验Ⅰ（加热、支持、连接等仪器在图中略去，仪器可重复使用）．
（1）组装仪器按气流方向从左到右连接的顺序为：A→→→→→C．
（2）干燥管C应装有（试剂），作用是；如果缺少C装置，测得的x的值会（填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）．
Ⅱ：用实验Ⅰ分解后的残留固体完成乙醇的催化氧化实验，并验证其反应产物（已知乙醛和葡萄糖有相似的性质，检验方法相同）．
选用上述仪器也按气流方向从左到右连接的顺序为：A→B→F→C→D
（3）A中应装有 （试剂）；C用于检验反应产物之一，C中应装有 （试剂）．
（4）要检验另一种反应产物，接下来的实验操作和现象是．

（1）已知pH=2的高碘酸（H₅IO₆）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性：0.01mol?L^-1的HIO₃或HMnO₄溶液与pH=12的Ba（OH）₂溶液等体积混合所得溶液均呈中性．
①H₅IO₆是电解质（填“强”或“弱”）
②已知H₅IO₆和MnSO₄在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，反应的离子方程式为
（2）25℃时，若体积为V_a、pH=a的某一元强酸与体积V_b、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V_a＜V_b和a=0.5b，请填写下列空白：
①a值不可能等于3，其理由是
②a值可否等于5（填“可”或“否”），其理由是
③a的取值范围是．

有一瓶澄清透明的混合溶液，可能含有大量下列离子：K⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Na⁺、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-
使用pH试纸检测，pH约为11．回答下列问题：
（1）简述使用pH试纸检测溶液酸碱性的操作．请用离子方程式表示溶液的pH为11的原因．
（2）若取少量该溶液加入氯化钡产生白色沉淀：过滤后向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有沉淀产生，通过以上实验可判断该溶液中一定不存在的离子有：；溶液中可能存在的离子是．
（3）若要进一步检测溶液中存在的阴离子，请你设计实验操作是．
（4）要想检测溶液中存在的阳离子，需要的实验用品有：．
（5）若溶液敞口放置会发生变质，发生的反应用离子方程式表示为：．

某校化学研究性学习小组为探究Cu（OH）₂受热分解产物及产物性质设计如下实验过程：
（1）取0.98g Cu（OH）₂固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示，产物A、B的化学式分别为和Cu₂O．
（2）为探究产物A能否被NH₃还原设计如图2实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为．有人认为在装A物质的试管与烧杯之间需加一个防倒吸装置，你认为是否有必要，（填“有”或“没有”）原因是．
（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为．
（4）通过以上实验可以判断出A与B的稳定性大小的结论是：高温时；在酸性溶液中．（用A、B的化学式表示）．

工业上用重晶石（BaSO₄）制备BaCO₃的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等．高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：

已知：BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）+2O₂（g）：BaSO₄（s）△H=-1473.2kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=-460kJ?mol^-1
请回答：
（1）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO₄得到充分还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是．
（2）沉淀转化法制备BaCO₃可用饱和Na₂CO₃溶液将BaSO₄转化为BaCO₃：
BaSO₄（s）+CO^2-₃（aq）=BaCO₃（s）+SO^2-₄（aq）
则：在实验室中将少量BaSO₄沉淀全部转化为BaCO₃的实验操作方法与步骤为
（3）与高温煅烧还原法相比，用饱和Na₂CO₃溶液沉淀转化法的优点主要有．